Disociace octové kyseliny

Anonym Myqemew05.01.2015 18:35 Nahlásit
POSUDTE DISOCIACI OCTOVÉ KYSELINY VE VODĚ . KTERÁ Z NABÍDNUTÝCH ČÁSTIC TVOŘÍ S IONTEM CH3COO- KONJUGOVANÝ PÁR PODLE BRONSTEDOVY TEORIE.
H2O
H3O+
OH-
H+
NAPADLO MĚ HYDROXIDOVÝ ION ALE ASI NE TVOŘÍ VŮBEC NĚJAKÝ JINÁ ČÁSTICE KONJUGOVANÝ PÁR S IONTEM CH3COO-?
DĚKUJU ZA POMOC

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2015 19:55 Nahlásit
Konjugovaný pár k octanovému iontu tvoří nedisociovaná kyselina, tedy žádná z nabídnutých možností. Podle Bronstedovy teorie se konjugovaný pár ličí jen odštěpeným H+. Konjugovaná kyselina jej má, konjugovaná báze je bez něj.
Komplikovanější je to u zásad:
NaOH + H+ = Na+ + H2O; konjudgovaný pár zásada/kyselina je NaOH/Na+ Disociací uvolněný ion OH- váže proton, NaOH je tedy zásada. Konjugovanou kyselinou je Na+:
Na+ + H2O = NaOH + H+ - ion Na+ tak uvolnil proton, ačkoli jej sám neobsahuje.
Přidat komentář do diskuze ▾