Ontola > diskuze
| Nahlásit

Příklad na Henderson-Hasselbachovu rovnici

Máme připravit fosfátový pufr o celkové koncentraci fosfátu 50 mM. K dispozici je KH2PO4 a K2HPO4 (pKa = 7,2 pro pár H2PO4-/HPO42- ) Jaká bude koncentrace H3PO4- v pufru o pH = 6,5? Prosím o pomoc s tímto příkladem. Předem moc díky
Témata: Nezařazené

6 reakcí

| Nahlásit
H3PO4- neznám. Nejde o H2PO4- ??
| Nahlásit
Ano, pardon, jde samozřejmě o H2PO4-. Začal jsem to řešit podle H-H rovnice - obecně pH = pKa + log cB/cA
cA a cB jsou rovnovážné koncentrace konjugované kyseliny a zásady tvořící pufr

pH = 6,5
pKa = 7,2
cB a cA si nejsem jist, co je v té směsi konjugovaná kyselina a co zásada...
(Upr. 27.09. 19:17) | Nahlásit
Konjugovaná kyselina je H2PO4- a báze je HPO4--.
Uvažujme 1 dm3 pufru. Pak n1 + n2 = 50mmol. Index 1 náleží H2PO4-, index 2 HPO4--.
6,5 = 7,2 + log(n2/n1) b=> log(n2/n1) = -0,7 => n2/n1 = 0,1995.

Stačí?
| Nahlásit
vypadá to logicky, ale podle výsledků (nevím, jestli jsou správně) měla vyjít koncentrace H2PO4- 42mM
Ale díky moc, ještě na to sednu...
(Upr. 28.09. 00:54) | Nahlásit
n2 = 0,1995*n1 => n1 + 0,1995*n1 = 50mM =>1,1995*n1 = 50 => n1 = 41,684mM; n2 = 8,316 mM.
V prvním příspěvku jsem psal, že budeme uvažovat s 1 dm3 pufru. Pak n1 = c1 a n2 = c2, že?
| Nahlásit
Ano, ano, je to tak.
Děkuji, moc jste mi pomohl.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek