Chemie modrá skalice
2 g modré skalice.
Opatrně žíhejte asi po dobu 20 minut. V mezičase určete teoretickou ztrátu hmotnosti vzorku a teoretický hmotnostní zlomek vody v modré skalici. Sledujte změnu zbarvení.
4. Misku s bezvodým síranem měďnatým nechte vychladnout v exikátoru a pak určete jeho hmotnost (0,72 g).
5. Z rozdílu hmotností určete hmotnostní zlomek vody v modré skalici. Z naměřené hodnoty určete empirický vzorec modré skalice.
CuSO4 * 5H2O = CuSO4 + 5H2O
prosím o pomoc :(
Opatrně žíhejte asi po dobu 20 minut. V mezičase určete teoretickou ztrátu hmotnosti vzorku a teoretický hmotnostní zlomek vody v modré skalici. Sledujte změnu zbarvení.
4. Misku s bezvodým síranem měďnatým nechte vychladnout v exikátoru a pak určete jeho hmotnost (0,72 g).
5. Z rozdílu hmotností určete hmotnostní zlomek vody v modré skalici. Z naměřené hodnoty určete empirický vzorec modré skalice.
CuSO4 * 5H2O = CuSO4 + 5H2O
prosím o pomoc :(
Odpovědi
Diskuze
n(CuSO4) = m/M = 0,72/159,61 = 0,004511molu.
m(H2O) = 2-0,72 = 1,28g vody se odpařilo z 0,004511 molu skalice. Na mol skalice tedy připadá
m= m/0,004511 = 283,75g vody v 1 molu skalice
n(vody) = m/M = 283,75/18 = 15,76 molu H2O, zaokrouhlíme na 16.
Vyšel by ti vzorec CuSO4.16H2O
Hmotnostní zlomek vody w(H2O) = 1,28/2 = 0,64
Hodnoty jsou evidentně chybné. Ze vzorce CuSO4.5H2O vychází hmotnostní zlomek vody
w = 5*M(H2O)/M(skalice) = 5*18/249,69 = 0,36
Možné chyby - vlhká skalice, zejména pokud byla jemně krystalická. Sušení při vysoké teplotě. Rychle sušené krystaly praskají a pokud se suši na hodinovém skle, mohou krystalky vyprskat.
Teoretická hmotnost bezvodého síranu ze dvou gramů skalice by měla být
m=2*159,61/249,69 = 1,2785g.
CuSO4.16H2O.
mám doma kámen a nevím kolik je jeho hodnota .. děkuji za odpověd