Stavová rovnice
Odpovědi
Diskuze
http://cs.wikipedia.org/wiki/Boltzmannova_konstanta
Vynásobením Boltzmannovy a Avogadrovy konstanty dostaneme univerzální plynovou konstantu, která udává totéž pro látkové množství jednoho molu. Díky tomu můžeme vyjádřit stavovou rovnici ideálního plynu dvěma způsoby:
pV=nRT=NkT
p [Pa] * V [m3] =
p [N/m2] * V [m3] =
= J [N*m] (Práce, Energie, jednotka: joule)
=========
S=k*log(W) {W - práce, k - Boltzmanova konstanta, S - entropie}
dQ=dS/T
dQ=k*dT
k*dT=dS/T {diferenciální rovnice}
k*dT/T=dS
k*ln(T)+C=S {řešení diferenciální rovnice}
pro C=0
k*ln(T)=S {dosazením za teplotu Q=c*T řešení diferenciální rovnice}
k*ln(Q/c)=S {rovnice vyjadřující entropii jako funkci termodynamické teploty}
k*ln(Q)-k*ln(c)=S {rovnice vyjadřující entropii jako funkci termodynamické teploty}
celý druhý člen je konstanta a vhodnou volbou konstant jako integračních mezí je možné psát:
k*ln(Q)=S {rovnice vyjadřující entropii jako funkci vnitřní energie ~ práce}
k*ln(W)=S {rovnice vyjadřující entropii jako funkci vnitřní energie ~ práce}