jake jsou rovnice laboratornich priprav N2,O2, H2, Cl2 a SO2?
Odpovědi
Diskuze
KMnO4 -> O2 + ... (tepelný rozklad manganistanu draselného)
2H2O -> 2H2+O2 (elektrolýza vody)
H2O2 -> H20+1/2O2 (rozklad peroxidu (vodíku) na burelu: MnO2 - katalyzátor)
2NaCl -> 2Na+Cl2 (elektrolýza taveniny)
S+O2 -> SO2 (spalování síry)
Teď namátkou některé ty reakce:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 nebo ve výkonnějších vyvíječích CaH2 + 2H2O → 2H2 + Ca(OH)2
4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Na2SO3 + 2HCl → SO2 + 2NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
Řada plynů se v laboratorní praxi nepřipravuje vůbec, vždy se využívají dodávky od externích dodavatelů, např. hojně využívaný SF6, některé plyny se v laboratoři po použití i recyklují, např. He.
Někteté postupy uvedené v předchozím příspěvku se ve skutečné praxi nepoužívají. Např. energeticky náročná tavná elektrolýza chloridu nebo z bezpečnostních důvodů nepřijatelná elektrolýza vody se možná předvádějí jako demonstrační pokus někde ve škole, ale rozhodně se nepoužívají jako zdroj plynů v průmyslové laboratorní praxi. Také spalování síry se jako zdroj SO2 v laboratorní praxi nevyužívá. Při přípravě plynů je vždy kladen důraz na ekonomiku a bezpečnost a na možnost automatické, bezpečné a bezobslužné činnosti vyvíjecího zařízení.