Redoxní rovnice

Anonym Wydorom06.01.2018 10:48 Nahlásit

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Odpovědi

Diskuze

Mezek06.01.2018 11:17 (Upr. 06.01.2018 14:05) Nahlásit

Oxidace: Fe(II) = Fe(III) + e ; 2S(-I) = 2S(IV) + 10e celkem oxidace 11e
Redukce O2(0) + 4e = 2O(-II); poměr FeS2:O2 = 4:11
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Oxidujeme disulfid železnatý. V něm je aniontem skupina (-)S-S(-), takže každá síra má ox. č. -1.

OK?

Anonym Wydorom06.01.2018 11:43 Nahlásit

Jen nechápu, proč nepočítáme 2 Fe(II) + 2 Fe(III), tedy -2e. Když vzniká Fe203..s tou dvojkou nepočítám? Když počítám jiné rovnice a molekula obsahuje určitý počet atomů daného prvku, tak musím počítat s tím číslem.
Jinak je mi to jasné

Mezek06.01.2018 14:08 Nahlásit

Zpočátku počítám jen poměr reaktantů. Potřebuju sudý počet atomů železa. Pokud vyjde přímo z poměru, tak už s tím nemusím nic dělat. Někde poblíž najdeš oxidaci dichromanem. Tam jedna molekula obsahuje 2 chromy, musím tedy počítat od začátku s dvěma chromy.

Přidat komentář do diskuze ▾