Existence sloučenin

Anonym46051803.11.2012 18:34 Nahlásit
Hezký večer,
dumám tu, dumám a nemůžu přijít na to, z jakého důvodu vlastně neexistuje chlorid dusičný (NCl5) - netušíte někdo, prosím? :) PCl5 existuje, tak proč ne NCl5, kde je rozdíl?

Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym46051803.11.2012 18:40 Nahlásit
Zkoušela jsem na to jít přes elektronegativitu, přes skupenství, ale pokaždé jsem došla k závěru, že je to blbost. Podle mě to bude schované někde v konfiguracích, ale vůbec nevím kde..mají totiž i stejný počet valenčních elektronů - tak možná ve schopnosti excitovat nebo tak..nevím. Já bez toho neusnu. :D
Mezek03.11.2012 19:05 (Upr. 03.11.2012 19:34) Nahlásit
Zcela zásadní rozdíl mezi dusíkem a fosforem uvidíš, když porovnáš konfiguraci valenčního orbitalu.
Dusík ve 2. periodě má valenční orbitu n=2, vedlejší kvantové číslo může nabývat hodnot 0 a 1, orbitaly s l=1 jsou 3 - m = -1,0,1. Na čtyři orbitaly lze tedy umístit čtyři elektronové páry.
Fosfor v následující periodě má n=3; l = 0,1,2 a nové d-orbitaly mohou mít m = -2,-1,0,1,2. Většinou se ale z d-orbitalů využijí jen dva - pravidlo duodecetu.
Podobně vychází srovnání sousední 6. skupiny nebo halogenů -fluoru s chlorem.
Jasné?
Mezek03.11.2012 19:58 Nahlásit
Ještě dodám: Nejde jen o počet elektronů, které mohou vytvořit vazebné páry, ale i o místo, kam se vazebné páry umístí. U dusíku je k dispozici 5 elektronů, ale jen 4 orbitaly. Proto se vazebně uplatní jen 3 singl elektrony a čtvrtý orbital zůstane obsazený volným elektronovým párem. Ten se může také vazebně uplatnit a vytvořit vazbu systémem donor - akceptor.
U prvků 3. periody se mohou vazebně uplatnit i dva d-orbitaly, celkem jsou k dispozici
s,3.p,2.d, celkem 6 orbitalů. Ve sloučenině PCl5 zůstává jeden vazebně účinný d-orbital volný. Na ten se může vázat voda volným elektronovým párem kyslíku. Následně odštěpí proton, který odtrhne sousední chlor. Tím se uvolní znova orbital. Kaskáda reakcí se zastaví až po úplné hydrolýze za vzniku H3PO4 a HCl.
Naproti tomu síra se svými 6 elektrony obsadí vazebnými páry všech 6 využitelných orbitalů. SF6 s hybridizací sp3D2 tak patří mezi nejstabilnější sloučeniny síry.
akima19.01.2013 21:28 Nahlásit
Ráda bych se zeptala, proč má fosfor DVA "vazebně účinné orbitaly" d. Proč nemůže využít všech 5 d-orbitalů, když jsou degenerované? Proč vůbec existuje toto dvanáctielektronové pravidlo? Já bez toho taky neusnu :D
Přidat komentář do diskuze ▾