Hydroxiove ionty výpočet

Anonym Momizut04.06.2020 18:19 Nahlásit
Jaká je koncentrace hydroxoniovych iontu v 0,001 M roztoku NaOh?
Jak to vypocitam před iontový součin ?
Moc prosím o vysvětlení

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.06.2020 18:38 Nahlásit
c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14; NaOH je silná, tedy úplně disociovaná zásada, takže c(OH-) = c(NaOH).
c(H3O+) = 10^-14/c(OH-) = 10^-14/10^-3 = 10^-11.

Co z toho nechápeš?
Mezek05.06.2020 23:39 (Upr. 05.06.2020 23:41) Nahlásit
Máš ho hned na začátku prvního řádku: Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 (při 25°C). A pak pro silné kyseliny platí c(H3O+) = c(HA) a pro silné báze c(OH-) = c(MOH). A to všechno v logaritmizované podobě s prefixem "p" = -log: pKw = -log(Kw) = -log(10^-14) = 14,
pH = -log(c(H3O+)) a pOH = -log(c(OH-)). Je třeba dát pozor na případné silné dvousytné kyseliny a báze. Pak v logaritmizované variantě pH + pOH = pKw
Přidat komentář do diskuze ▾