Krystalizace

Anonym Kowolob19.10.2020 22:51 Nahlásit
Vysvětlí mi prosím někdo, jak zjistím, jestli krystaly vznikají nebo ne?

Vypočtěte, zda ochlazením roztoku NaCl (wNaCl = 0, 254) z teploty 100 stupňů na 10 stupňů vzniknou krystaly, a pokud ano, vypočtěte jejich výtěžek. Rozpustnost NaCl při teplotě 10 stupňů je 26,3 g NaCl na 100 gramů vody.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.10.2020 01:07 Nahlásit
Mějme roztok, složený ze 100g vody. w(H2O) = 1- w(NaCl) = 1-0,254 = 0,746. Hmotnost takového roztoku je m(100°) = 100/0,746 = 134,05g a obsahuje 134,05*0,254 = 34,05 g NaCl. Ve 100g vody se ale rozpustí jen 26,3g NaCl, takže rozdíl hmotností NaCl se vyloučí jako krystaly:
m(kryst.) = 34,05-26,3 = 7,75 g. Výtěžnost je 100*7,75/34,05 = 22,76%.

OK?
Anonym Kowolob20.10.2020 12:52 Nahlásit
Můžu mít ještě dotaz?
Mám příklad na podobné téma, ale místo rozpustnosti soli mám rozpustnost pro celý hydrát.

Vypočtěte výtěžek rušené krystalizace, když výchozí roztok Na2CO3 o
teplotě 70 °C a obsahu 29,8 hmotn. % Na2CO3 ochladíme a) na 50 °C, b) na 25 °C. Na2CO3
krystaluje jako dekahydrát a hodnoty rozpustnosti jsou 773 (50 °C) a 173 (25 °C) gramů
Na2CO3 · 10 H2O na 100 g vody.

Výsledky jsou, že v případě a) nevznikne žádný výtěžek, ale v případě b) ano. Při počítání mi však v obou případech vyšlo, že krystaly nevznikají.

Vysvětlil byste mi prosím i tento příklad?
Mezek20.10.2020 18:02 Nahlásit
Mějme tedy 500g roztoku, který obsahuje 0,298*500 = 149 g Na2CO3 a 351g vody. Přepočítáme Na2CO3 na dekahydrát: M(Na2CO3)= 105,988; M(Na2CO3*10H2O) = 286,141 g/mol. Pokud výchozí roztok přepočítáme na hmotnost dekahydrátu, dostaneme m(dekah.) = 149*286,141/105,988 = 402,262g dekahydrátu a
m(H2O) = 500-402,262 = 97,738 g vody. V ní bude při 25°C rozpuštěno
m = 97,738*173/100 = 169,086g dekahydrátu. Vykrystaluje 402,262-169,086 = 233,175 g dekahydrátu.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾