podmínky u plynů

Anonym Rubozav15.11.2017 16:32 Nahlásit
Při jakých podmínkách bude mít ideální plyn koncentraci 1 mol · dm -3 a současně tlak
101,325 kPa?
podle výsledků má vyjít 12,19K, a já jaksi vůbec nevím, proč se počítá zrovna teplota a jak k tomu všemu dojít...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Rubozav15.11.2017 16:50 Nahlásit
a ještě tento prosím nechápu
Vypočítejte rozdíl v objemech 0,25 molu ideálního plynu při teplotě 80 °C a tlaku
98,0 kPa a při normálních podmínkách.
Mezek15.11.2017 18:23 Nahlásit
Všechny podmínky zahrnuje stavová rovnice: p*V = n*R*T. Pokud dosazuješ p v Pa a r = 8,314, musí být V v m3.
Dosadíme to, co známe: 101325*0,001m3 = 1mol*R*T => T = 101325*0,001/8,314 = 12,187K.
Po dosazení hodnot ze zadání byla jediná neznámá T.

Stačí?
Mezek15.11.2017 18:27 Nahlásit
p*V = n*R*T :
1: V = 0,25*R*353,15/98000 = 0,00749m3 = 7,49dm3; za normálních podmínek je molární objem 22,41dm3/mol; V = 22,41*0,25 = 5,6dm3.

OK?
Anonym Rubozav15.11.2017 18:52 Nahlásit
jsem to druhé zapomněla vynásobit těmi moli, myslela jsem, že je to 1mol,ale ted už to chápu
Přidat komentář do diskuze ▾