Příklad na výpočet pH
Smíchejte 20ml 0,1 mol/l HCl a 30ml 0,05 mol/l NaOH, vypočítejte pH, které vznikne. Uveďte postup výpočtu.
Odpovědi
n(HCl) = c*V = 0,02dm3*0,1 mol/dm3 = 0,002mol.
n(NaOH) = 0,03dm3*0,05 mol/dm3 = 0,0015mol.
Oba reaktanty jsou silná kyselina a silná zásada. Jejich sůl neovlivňuje pH, to určuje v tomto případě nadbytek HCl. Koncentrace jednosytné silné kyseliny je současně koncentrací c(H+).
Takže na počátku bylo 0,0015- silné zásady a 0,002 mol H+ z _HCl. Po neutralizaci bylo tedy neutralizováno 0,0015 mol H+ reakcí 0,0015 mol OH-. Zbylých 0,002-0,0015 = 0,0005 mol HCl a tedy i H+ vyvolalo c(H+) = 0,0005 mol/(0,02+0,03) = 0,0005/0,05 = 0,01 mol/dm3.
pH = -log(c(H+) = -log(0,01) = 2.
Něco ti chybí v tom postupu výpočtu?
n(NaOH) = 0,03dm3*0,05 mol/dm3 = 0,0015mol.
Oba reaktanty jsou silná kyselina a silná zásada. Jejich sůl neovlivňuje pH, to určuje v tomto případě nadbytek HCl. Koncentrace jednosytné silné kyseliny je současně koncentrací c(H+).
Takže na počátku bylo 0,0015- silné zásady a 0,002 mol H+ z _HCl. Po neutralizaci bylo tedy neutralizováno 0,0015 mol H+ reakcí 0,0015 mol OH-. Zbylých 0,002-0,0015 = 0,0005 mol HCl a tedy i H+ vyvolalo c(H+) = 0,0005 mol/(0,02+0,03) = 0,0005/0,05 = 0,01 mol/dm3.
pH = -log(c(H+) = -log(0,01) = 2.
Něco ti chybí v tom postupu výpočtu?