rovnovážná konstanta
Rovnovážná konstanta Kc pro reakci:
Pb(OH)2(s) + CrO4
2-(aq) PbCrO4(s) + 2 OH-(aq)
má hodnotu 1,40. K 1 litru roztoku obsahujícího chroman
o koncentraci 0,01 mol/dm3 a hydroxidové ionty o koncentraci
0,02 mol/dm3, bylo přidáno 3,00 g hydroxidu olovnatého. Jak reagoval
systém při ustavování rovnováhy? (Za koncentrace pevných látek
je možné do výrazu pro rovnovážnou konstantu dosadit 1)
Jak dokážu, že v tomto případě vzrostla koncentrace iontů OH- . A jak se obecně určí, že celý tento systém je v rovnováze?
Pb(OH)2(s) + CrO4
2-(aq) PbCrO4(s) + 2 OH-(aq)
má hodnotu 1,40. K 1 litru roztoku obsahujícího chroman
o koncentraci 0,01 mol/dm3 a hydroxidové ionty o koncentraci
0,02 mol/dm3, bylo přidáno 3,00 g hydroxidu olovnatého. Jak reagoval
systém při ustavování rovnováhy? (Za koncentrace pevných látek
je možné do výrazu pro rovnovážnou konstantu dosadit 1)
Jak dokážu, že v tomto případě vzrostla koncentrace iontů OH- . A jak se obecně určí, že celý tento systém je v rovnováze?
Odpovědi
Diskuze
K = c(PbCrO4)*c(OH-)^2/[c(Pb(OH)2)*c(CrO4--)] = 1*c(OH-)^2/(1*c(CrO4--) =
= (c(OH-)+2x)^2/(c(CrO4--)-x) = (0,02 + 2x)^2/(0,01 - x) = 1,4
4*10^-4 + 0,08*x + 4x^2 = 0,014 - 1,4x => 4x^2 + 1,48x - 0,0136 = 0
x1 = 0,0089; x2 = -0,378; tento kořen nemá reálný smysl.
Kořen x1 říká, že by došlo k poklesu koncentrace o 0,0089mol a koncentrace OH- vy vzrostla na
c(OH-) = 0,02 + 2*0,0089 = 0,0378mol/dm3.
Podmínkou je, že látkové množství Pb(OH)2 je stejné nebo větší než spotřeba CrO4--:
n(Pb(OH)2) = 3/241,2147 = 0,0124mol Pb(OH)2, což je víc než úbytek CrO4--, takže vypočtené rovnováhy bude dosaženo.
Ale raději si to přepočítej, občas se vloudí numerická chybka.
OK?