100 g NaHCO3 (M = 84 g/mol) bylo umístěno do evakuované nádoby a zahřáto na 100 °C při které probíhá rozklad: 2 NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) Vypočítejte tlak v nádobě po ustavení rovnováhy. Rovnovážná konstanta rozkladu má této teplotě hodnotu 0,0812 (pro standardní stav f° = 101,325 kPa). Na počátku byla ještě přítomna voda, která odpovídá parciálnímu tlaku 80 kPa.

Anonym Sexyrap17.12.2013 16:31 Nahlásit
100 g NaHCO3 (M = 84 g/mol) bylo umístěno do evakuované nádoby a zahřáto na 100 °C při
které probíhá rozklad: 2 NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) Vypočítejte tlak v nádobě
po ustavení rovnováhy. Rovnovážná konstanta rozkladu má této teplotě hodnotu 0,0812 (pro
standardní stav f° = 101,325 kPa). Na počátku byla ještě přítomna voda, která odpovídá parciálnímu
tlaku 80 kPa.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.12.2013 07:51 Nahlásit
Nedám za to ruku do ohně, ale viděl bych to takhle. Obě pevné složky jsou ve standardním stavu a jejich aktivita je tedy rovná 1. Relativní aktivity CO2 a vodní páry pak určují rovnovážné složení par. relativní parciální tlak CO2 (ve vztahu ke standardnímu tlaku) bude x, pak relativní parciální tlak vodní páry bude x + 80/101,325 = x + 0,7895. Pak
x*(x+ 0,7985) = 0,0812 => x^2 + 0,7895*x - 0,0812 = 0; záporný kořen nemá význam, takže
x = 0,0921 je relativní p(CO2) a reálný je p(CO2) = 0,0921*101,325 = 9,332kPa, parciální tlak
p(H2O) = (0,7895+0,0921)*101,325 = 89,328kPa.
Celkový tlak bude p = p(CO2) + p(H2O) = 9,332 + 89,328 = 98,660kPa.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾