Když bude mít roztok dostatečně vysoké pH, budou v roztoku mangananové ionty MnO4-- v rovnováze s ionty manganičnanovými MnO4--- a manganičitanovými MnO3-- spolu s ionty manganistanovými MnO4- ve stopových koncentracích. Všechny přítomné ionty jsou silná oxidační činidla. V neutrálním nebo kyselém prostředí se sráží málo rozpustný MnO(OH)2 nebo podobné sloučeniny hydratovaného oxidu manganičitého, případně se Mn(VI) redukuje až na manganatý iont. Tím se posouvá rovnováha ve prospěch iontu MnO4- a proběhne disproporcionace:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
MnO4-- s KOH nereaguje.Iont MnO4 reaguje s vodou, pokud není vysoké koncentrace OH-. A samozřejmě s redukujícími látkami. KOH může z této soli vytěsnit kationt, případně jej vysrážet jako hydroxid.
