Rozpustnost solí
Dobrý den, chtěla bych se zeptat na otázku ohledně rozpustnosti: Přidáním fosforečnanu sodného do nasyceného roztoku fosforečnanu vápanatého. Sníží/zvýší se rozpustnost fosforečnanu vápenatého? Dojde k vysrážení, nebo k čemu? Moc díky!.
Odpovědi
Diskuze
Ks = [M+]*[A-]; jestliže má být Ks konstantou musí koncentrace (viz dál) jedné komponenty klesnout, pokud ji zvýšíme z jiného zdroje. Když tedy k nasycenému roztoku fosforečnanu vápenatého přidáme Na3PO4, zvýší se koncentrace PO4(3-) a koncentrace Ca++ poklesne. Platí tedy pravidlo, že přídavek některého z iontů, které tvoří sůl, rozpustnost soli snižuje.
Ty hranaté závorky znamenají, že jde o nějaké vyjádření koncentrace nebo aktivity. Ideální koncentrace předpokládá, že vedle iontů soli nejsou v roztoku jiné nabité částice a koncentrace iontů soli je tak nízká, že se ionty vzájemně neovlivňují. Pokud tato podmínka není splněná, ovlivňují se vzájemně ionty a důsledkem toho je, že se chovají, jako by jich bylo v roztoku méně. Mluvíme o aktivitě, jejíž hodnota je menší než analytická koncentrace iontu. Aktivita je součinem analytické koncentrace daného iontu a aktivitního koeficientu γ : a(ion) = γ*c(ion). Aktivitní koeficient je silně závislý na náboji iontu a iontové síle roztoku a s rostoucí iontovou silou klesá od jedné (pro velmi zředěné roztoky). Ve vztahu pro součin rozpustnosti stejně jako v řadě jiných případů bychom správně neměli používat koncentrace, ale aktivity.
A teď zpět ke Ks: Přídavek soli s jinými ionty, nežze kterých je složená sledovaná sůl, zvýší iontovou sílu roztoku a tím sníží aktivity všech iontů v roztoku. Ale Ks je konstanta, takže aktivita se musí vrátit na původní hodnotu rozpuštěním dalších podílů soli - rozpustnost se zvýšila. Všechno, co jsem tady zkusil vysvětlit, shrneme do jednoho prvidla:
Přídavek kteréhokoli iontu, tvořícího sůl, její rozpustnost sníží, přídavek jiného iontu ji zvýší.
OK?