Proč některé soli podléhají ve vodném roztoku hydrolýze a jiné nikoliv?
Odpovědi
Diskuze
Ka = c(A-)*c(H3O+)/c(HA)
Když tedy přípravíme roztok NaCl o koncentraci 0,1mol/dm3, koncentrace H3O+ bude 10^-7, koncenrece Cl- bude 0,1 a Ka(HCl)je přibližně 0,1. Koncentrace nedisociované HCl tedy bude
c(HCl) = c(H3O+)*c(Cl-)/Ka = 10^-7*10^-1/10^-1 = 10^-7, což způsobí jen nepatrný posun pH, prakticky neměřitelný.
Když totéž provedem s octanem sodným, který je solí kyseliny octové - slabé kyseliny s pKa = 4,75 (Ka=2*10^-5), zjistíme výpočtem, že značná část octanového aniontu se sloučí s H+ z vody ne nedisociovanou kyselinu, takže ve vodě velmi stoupne koncentrace OH-, roztok bude reagovat zásaditě. Analogicky sůl silné kyseliny a slabé zásady bude reagovat kysele, protože slabá zásada vytvoří rovnovážnou koncentraci nedisociované zásady. A úbytek OH- z rotoku povede ke snížení pH. Koncentrace H3O+ a OH- jsou spolu svázány iontovým produktem vody Kw = 10^-14 nebo pKw = 14. Proto platí že pH + pOH = 14. Úbytek H3O+ tvorbou nedisociované slabé kyseliny znamená zvýšení pH, úbytek OH- tvorbou nedisociované zásady vede ke zvýšeníé koncentrace H3O+ a tedy ke snížení pH.
Hydrolýze tedy podléhají soli, složené buď ze slabé kyseliny (roztoky reagují zásaditě) nebo slabé zásady (roztoky reagují kysele). Soli slabých kyselin a zásad hydrolyzují také, výsledné pH závisí na tom který z obou iontů hydrolyzuje více.