Poprosil bych o výpočet těchto příkladů:
Stanovte Koncentraci (COOH)2 Manganometricky, jestliže na oxidaci 10 ml této kyseliny v kyselém prostředí bylo spotřebováno 9,2 ml roztoku 0,01M KMnO4 (0,023 mol.l-1)
Vypočítejte hmotnostní koncentraci původního roztoku peroxidu vodíku H2O2 jestliže při titraci objemu 10 ml 50X zředěného roztoku H2O2 bylo spotřebováno 7,2 ml Roztoku 0,002M KMnO4 (6,12 g/l)
Při stanovení chloridů argentometricky byl na 10 ml roztoku NaCl spotřebován objem 8 ml roztoku 0,1M AgNO3. Kolik miligramů NaCl je obsaženo v 50 ml tohoto roztoku? Mr(NaCl) = 58,5 (234 mg)
Předem velice děkuji za odpověď
Vypočítejte hmotnostní koncentraci původního roztoku peroxidu vodíku H2O2 jestliže při titraci objemu 10 ml 50X zředěného roztoku H2O2 bylo spotřebováno 7,2 ml Roztoku 0,002M KMnO4 (6,12 g/l)
Při stanovení chloridů argentometricky byl na 10 ml roztoku NaCl spotřebován objem 8 ml roztoku 0,1M AgNO3. Kolik miligramů NaCl je obsaženo v 50 ml tohoto roztoku? Mr(NaCl) = 58,5 (234 mg)
Předem velice děkuji za odpověď
Odpovědi
Diskuze
n((COOH)2) = (5/2)*n(KMnO47) = 2,5*0,01*0,0092 =0,0023 mol; c((COOH)2) = 0,00023mol/0,01dm3 = 0,023 mol/dm3
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O; n(H2O2) = 2,5*n(KMnO4)=2,5*0,0072*0,002 = 0,000036 mol
bylo v titrační baňce. Ve vzorku c = 50*0,000036/0,01dm3 = 0,18 mol/dm3; M(H2O2) = 34,0147g/mol
cm(H2O2) = c*M = 0,18*34,0147 = 6,12g/dm3.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 => c(NaCl) = n(AgNO3)*Vvz. = 0,008*0,1/0,01 = 0,08mol/dm3 =>
cm(NaCl) = c*M = 0,08*58,5 = 4,68g/dm3; m(NaCl;50cm3) = 0,05*4,68 = 0,234g = 234mg NaCl v 50 cm3.,
OK? Nějaké dotazy rád zodpovím.