Galvanický článek
Chci se zeptat ohledně galvanického článku, jak přijdeme na Cu+2, vím, že je tam nějaká oxidace, ale odkud jsme vzali to Cu+2? a jaký elektrolyt tam má být přítomen?... potřebovala bych rovnici asi. Prosím moc a děkuji.
Odpovědi
Diskuze
R: Cu(2+) + 2e(-) -> Cu(0)
O: Zn(0) - 2e(-) -> Zn(2+)
Viz http://katedry.fmmi.vsb.cz/Modin_Animace/Opory_Animace/01_Procesni_inzenyrstvi/09_Vybrane_kapitoly_z_fyzikalni_chemie/Galvanicky_clanek.gif .
Cu(2+) + 2e = Cu na kladné elektrodě a Zn = Zn(2+) + 2e na záporné elektrodě. Kovy na obou elektrodách jsou v rovnováze s roztokem a reakce se zastaví, protože na kladné elektrodě bude nedostatek elektronů, které ionty Cu++ potřebují a na Zn elektrodě bude nadbytek elektronů a záporný náboj elektrody zabrání atomům Zn aby přecházely do roztoku jako ionty Zn6++. Situace se výrazně změní, jakmile elektrody propojíme vnějším obvodem. Drátem začnou nadbytečné elektrony ze zinkové elektrody přecházet na měděnou elektrodu, kde je mohou odebírat měděné ionty z roztoku. Pokud jde o Voltův článek, řekl bych, že při jeho sestavení se nejprve vytváří rovnováha, při které z obou elektrod přecházejí do roztoku atomy jako ionty, případně za uvolnňování vodíku, dokud se neustaví rovnovážné koncentrace iontů. Pak se reakce zastaví a pokračují až po propojení vnějšího obvodu.