Jaký objem CO2 vzniká (při norm.podm.) Rozkladem 100kg 96% vápence CaCO3? CaCO3 ---------- = CaO + CO2

Anonym46495203.03.2013 13:30 Nahlásit
Jaký objem CO2 vzniká (při norm.podm.) Rozkladem 100kg 96% vápence CaCO3?
CaCO3 ---------- = CaO + CO2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.03.2013 13:42 Nahlásit
100kg 96% vápence = 96kg CaCO3; M(CaCO3) = 100,09g/mol
n(CO2) = n(CaCO3) = m/M = 96000g/100,09g/mol = 959,137 mol CO2
V(CO2) = n*R*T/p = 959,137*8,314*273,15K/101325Pa = 21,5m3
Tohle platí pro 101325Pa a 273,15K = 0°C, tedy pro standardní podmínky.
OK?
Anonym46495203.03.2013 13:45 Nahlásit
děkuji, ale jak to víš ale nechápu jak mám počítat ty příklady z chemických rovnic
Mezek03.03.2013 15:32 Nahlásit
Protože jedna molekula CO2, vznikne z jedno molekuly CaCO3, 2 ze dvou.....NA molekul( = 1mol) z 1 molu. Tedy kolik molů CO2 vznikne, tolik molů CaCO3 se rozložilo. Nebo jinak - látkové množstvní vzniklého CO2 (n(CO2) ) je rovné ( = ) látkovému množství rozloženého CaCO3 (n(CaCO3). Vyplývá to z rovnice.
Už je to jasné?
Mezek03.03.2013 15:39 Nahlásit
Ještě snad: Jdyž je obecná rovnice aA + bB = cC + dD jde velá písmena jsou nějaké látky a malá příslušné stechiometrické koeficienty, pak pro látková množství reagujících a vznikajících látek platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
Když máš zadanou směs několika reaktantů, pak vypočteš tyto poměry pro každý z nich. Kolik čeho bude reagovat a kolik čeho vznikne, určuje ten reaktant, pro který bude tento poměr nejmenší. Z uvedeného vztahu pak vypočteš látková množství ostatních reaktantů a produktů.
Mezek04.03.2013 07:59 (Upr. 04.03.2013 08:00) Nahlásit
Jestli myslíš vztah pro látková množství, tak ano. Třeba
2H2O2 = 2H2O + O2 => n(H2O2)/2 = n(H2O)/2 = n(O2)
Vypadá to napsané podivně, ale ve slovním vyjádření je to jasnější: Látkové množství vzniklého kyslíku je polovinou látkového množství vzniklé vody nebo polovinou látkového množství rozloženého peroxidu. Nebo jiný příklad:
N2 + 3H2 = 2NH3 => n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2 ; a opět slovně
Látkové množství zreagovaného dusíku je rovné třetině látkového množství zreagovaného vodíku nebo polovině látkového množství vzniklého čpavku. Ale ze vztahu dostaneme i poměr vodíku a vzniklého čpavku:
n(NH3)/2 = n(H2)/3 => n(H2) = (3/2)*n(NH3) = 1,5*n(NH3)
To využijeme při odpovědi na dotaz: Kolik molů vodíku je potřeba na výrobu 4 molů čpavku?
Anonym Luzobej20.02.2017 13:32 Nahlásit
1. Pacientovi sa pri vyšetrení žalúdka odobralo sondou behom 30 minút 45 ml žalúdkovej šťavy. Do kadičky sme z nej odobrali 5 ml, doplnili destilovanou vodou do objemu 20 ml a neutralizovali pridaním 4 ml roztoku hydroxidu sodného s koncentráciou c=0,5 M. Vypočítajte, aká bola sekrécia žalúdkovej šťavy?
Přidat komentář do diskuze ▾