Teplota, tlak, objem - plyn

Anonym Wudediw10.06.2023 18:07 Nahlásit
Dobrý den,

Domnívám se že,
Při zvýšení tlaku v nádobě dochází ke snížení jeho objemu, teplota asi zůstává konstantní..
při zvýšení teploty předpokládám že dochází k rozpínání plynu, tedy k růstu jeho objemu, předpokládám tedy že by měl růst i tlak, když dochází k rozpínaní plynu. Nicméně podle předchozí poučky by měl při zvýšení objemu tlak tedy spíše klesat.
nicméně našel jsem i poučku která říká že pri zvýšení teploty dojde ke zvýšení tlaku,

mám v tom trochu nepořádek, děkuji za korekci a případné dovysvětlení

hezký den

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.10.06.2023 19:34 Nahlásit
Tyto děje se dějí tak nějak současně.
Při zvýšení tlaku, dojde je snížení objemu, ale protože se molekuly plynu musejí pohybovat v menším objemu, dochází k jejich interakcím (srážkám) a plyn se zahřívá. Když odvedeme ze stlačeného plynu vzniklé teplo (chlazením) pak teprve proběhl izotermický dej. Zůstal tlak a objem. Když uvolníme plyn, ten pod tlakem expanduje a teplo, které předtím odvedl beze ze svého okolí a tím se ochlazuje. Jakmile se teploty vyrovnají s okolím, izotermická expanze je hotová.

Ve výpočtech se sice vždy něco považuje za konstantu: V=konst. p=konst. T=konst. ale ve skutečnosti tomu tak nikdy není nikdy nejde o dokonale izolovanou soustavu.

takto se chová ideální plyn:

p*V = n*R*T

https://cs.wikipedia.org/wiki/Izotermick%C3%BD_d%C4%9Bj

https://cs.wikipedia.org/wiki/Izobarick%C3%BD_d%C4%9Bj

https://cs.wikipedia.org/wiki/Izochorick%C3%BD_d%C4%9Bj

https://cs.wikipedia.org/wiki/Termodynamick%C3%BD_d%C4%9Bj

https://cs.wikipedia.org/wiki/Adiabatick%C3%BD_d%C4%9Bj
Mezek10.06.2023 20:40 Nahlásit
Doporučil bych ti , abys si nejprve rozebral význam jednotlivých veličin. Pak se ti souvislosti objeví samy od sebe. Začneš teplem. teplo u plynu je energie pohybu molekul a teplota je nějaký popis této energie. Při stejné teplotě mají i různě těžké molekuly stejnou kinetickou energii. Pokud jsou v uzavřeném prostoru, narážejí na jeho stěny. sumární sílu v důsledku těchto nárazů popisuje tlak plynu. Když nyní plyn zahřejeme, budou se jeho molekuly pohybovat rychleji, takže budou narážet častěji na stěnu, a protože se pohybují rychleji, budou nárazy silnější . Důsledkem toho je rostoucí tlak, pokud zahříváme plyn v uzavřené nádobě. Tlak v nádobě poroste i tehdy, pokud bude mít plyn, stejnou teplotu, ale bude ho více., Pak budou částice plynu narážet častěji proto, že jich bude v daném objemu víc. Proto je ve stavové rovnici ideálního plynu látkové množství "n"
Stavová rovnice v základním tvaru je p*V = n*R*T. p je tlak Pa, Vje objem v m3, n je látkové množství v molech a T je termodynamická teplota v Kelvinech. R je univerzální plynová konstanta, její hodnota je 8,314.

Tak to je úvod. Složitější situaci jindy, pokud bude zájem. Co se stane, když plyn bude konat mechanickou práci a podobně.
Anonym Pupenir18.06.2023 21:42 Nahlásit
Já jsem se teda neptal, ale o pokračování bych měl zájem, kdyby někdy bylo. Tohle je fakt zajímavé vysvětlení.
Přidat komentář do diskuze ▾