chelatometrie-vypocty

Anonym38876320.05.2012 12:55 Nahlásit
Zdravim,
potreboval bych s necim poradit
Ukolem je vypocitat celk.koncentraci Ca2+ a Mg2+

1. titrace
Byreta - chelaton 3 o koncen.=0,01M
Tit.banka - 100ml vody, 5ml Schwarzen. pufru, eriochromcern T
spotreba - 7,5ml ; 7,5ml ; 7,8ml

2.titrace
Byreta - chelaton 3 o konc. = 0,01M
Tit.banka - 100ml vody, 10ml hyd. sodneho, murexid
spotreba - 6ml ; 7ml ; 6,9ml

Postupoval jsem takto:
c (Ca2+) = V (Ch III) . c (Ch III) / V = V(Ch III) *0,01/100 =V(Ch III) * 10^(-4) M, kde V(Ch III) bude 7,5ml, je to spravne?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.05.2012 13:01 Nahlásit
Vápník stanovíš druhou titrací - na ,urexid v prostředí NaOH (ph 12), spotřeba 6cm3. Na eriochromčerň stanovíš sumu Mg++ + Ca++, ostatně proto je spotřeba vyšší. Předpokládám, že jde o stanovéní těchto iontů ve vodě, takže těch 100cm3 bylo pipetováno jako vzorek.
Anonym38876320.05.2012 13:09 Nahlásit
Ano, jde o stanoveni tech iontu
stanoveni Ca2+ bude tedy takto ?
c (Ca2+) = V (Ch III) . c (Ch III) / V = V(Ch III) *0,01/100 =6*10(-3)L * 10^(-4)
Jinak stanoveni sumy Ca2+ a Mg2+ jsem trosku nepochopil
Anonym38876320.05.2012 13:31 Nahlásit
V(Ch III) *0,01/100
za toto se omlouvam, melo by to byt asi V(Ch III) *0,01/1(L)
zapomnel jsem prevest, v tom pripade to je 6*10^(-5)mol/l ?
Mezek20.05.2012 14:21 Nahlásit
c(Ca) = c(ch.)*V(ch)/V(v) = 0,01*0,006/0,1 = 6*10^-4 mol/dm3
c(Ca+Mg) = c(ch.)*V(ch)/V(v) = 0,01*0,0075/0,1 = 7,5*10^-4 mol/dm3
c(Mg) = c(Ca+Mg) - c(Ca) = (7,5 - 6)*10˘-4 = 1,5*10^-4 mol/dm3
w(Ca++) = cm*M/1000 = 6*10^-4*40,078/1000 = 2,4*10^-5; c(hm) = 0,024g/dm3
w(Mg++) = cm*M/1000 = 1,5*10^-4*24,305/1000 = 3,646*10^-6; c(hm) = 0,0036g/dm3
kde w je hmotnmostní zlomek ve vodě o hustotě 1000g/dm3, c(hm) je hmotnostní koncentrace g/dm3. Pro přepočet na mg/dm3 stačí násobit 1000.
OK?
Pokud se týká stanovení sumy - při titraci na eriochromčerň se titrují oba ionty současně, vypočteš tedy součet jejich látkových množství a součet molárních koncentrací. Při titraci na murexid se titruje jen vápník. Molární koncentraci Mg pak zjistíš tak, že od celkové koncentrace obou iontů odečteš koncentraci vápníku. Uvědom si, že molární koncentrace je látkoé množství v 1 dm3 roztoku(vody).
OK?
Anonym38876320.05.2012 14:32 Nahlásit
Dekuji, musim rict, ze to vysvetlujes opravdu srozumitelne.
Pokud bys jeste dovolil, narazil jsem na stanoveni celkove tvrdosti vody.
Myslim ze se to pocita jako V(Chel)*c(Chel) / V(vody) a jelikoz pocitam z prumerneho objemu( jestli se nepletu), tak by me zajimalo jestli prumer.objem 1.titrace nebo 2. titrace?
Mezek20.05.2012 15:03 Nahlásit
Celkovou tvrdost (Ca++ + Mg++) jsme počítali, je to ta titrace na eriochromčerň. Tam spočítáš průměrnou spotřebu, dosadíš ji do vztahu a dostaneš to v mol/dm3. V tomto případě je celková tvrdost 0,76mmol/dm3, takže jde o velmi měkkou vodu. V kategorii Chemie je článek www.ontola.com/cs/di/tvrdost-vody-zmekcovani ,
my jsme se zabývali stanovením, že?
A u těch výpočtů je třeba dát pozor na jednotky. Preferuji vyjadřování objemu v dm3, předejde se řádovým chybám.
Anonym38876320.05.2012 15:29 Nahlásit
Dekuji za ujasneni.
Pro priste bych se mel asi zaregistrovat pro lepsi prehled...
Jinak v tom clanku to ja nejsem.
Anonym47487510.12.2012 15:16 Nahlásit
Dobrý den, chtěla jsem Vás poprosit o radu s tímto příkladem:
Při chelatometrickém stanovení Ca a Mg ve vzorku vody bylo k rozboru pipetováno 200ml vody. Spotřeba chelatonu na Ca činila 7,8ml, spotřeba na Ca a Mg činila 18,4 ml. Molární koncentrace chelatonu byla 0,0202 mol.l. KOlik mg Ca a kolik mg hořčíku je obsaženo v 1l H2O?
Moc děkuju za pomoc, nějak sis tím nevím rady.
Přidat komentář do diskuze ▾