existuje-li mezi dvěma atomy uhlíku dvojná vazba, směrová orientace vazeb, na nichž se tyto atomy podílejí jaká je hybridizace atomových orbitalů

Anonym Xatuceq21.11.2014 19:00 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.11.2014 19:28 Nahlásit
Pí - vazba může být principiálně vytvořena jen nehybridizovanými orbitaly. Na každou dvojnou vazbu téhož atomu musí tedy připadat jeden nehybridizovaný orbital.
Anonym Vivyqyj17.11.2017 16:15 Nahlásit
Zrovna jsem k této otázce došla v modelovkách a jsou zde možnosti – sp; sp2; sp3; sp3d; přičemž správnou odpovědí je sp2. Mohu poprosit o vysvětlení? Moc si ty hybridizace neumím představit. Děkuji!
Mezek17.11.2017 21:20 Nahlásit
Ve valenční sféře atomu uhlíku jsou celkem čtyři orbitaly - s + 3*p. V nehybridizovaném stavu představuje orbital s kulovou vrstvu a 3 orbitaly p osmičkoé tvary ve směru os x, y a z. Laloky těchto orbitalů jsou na svou osu pevně fixovány a vůči ostatním nehybridizovaným orbitalům jsou kolmé. Tak na př. V nehybridizovaném H2S svírají úhly H-S-H úhel asi 92°, zatím co u hybridozovaného kyslíku v H-O-H úhel 104 stupňů a symetrickém methanu, kde jsou všechny čtyři vazby rovnocenné vazby H-C-H svírají úhel něco přes 109°.
Zatím, co nehybridizovaný orbital p má dva stejně velké laloky,ležící na příslušné ose, hybridizovaný orbital (kterýkoli) má velký hlavní lalok a proti němu malý nevazebný lalok. To platí i v případě, že je hybridizovaný orbital obsazen volným párem. Laloky orbitalů se vzájemně odpuzují. Větší odpudivou sílu mají orbitaly, obsazené volným párem, takže mohou deformovat vzájemné postavení ostatních vazeb.
V závěru zopakuji: hybridizované orbitaly se mohou účastnit vazeb sigma nebo být obsazeny volným párem. Vazby pí musí být tvořeny dvěma nehybridizovanými orbitaly. Tvary molekul s hybridizovanými orbitaly najdeš tady:
http://147.33.74.135/echo/anorganika/strukturniVzorce/index_vsepr.html
nějaké povídání i tady: https://www.ontola.com/cs/arti/hybridizace-metoda-vsepr

Nejasnosti ještě probereme. OK?
Přidat komentář do diskuze ▾