Co je to zásada?

renata.9729.09.2012 14:35 Nahlásit
Prosám vás, nevíte jak slovo zásada definovat?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

L.Sarb29.09.2012 15:02 Nahlásit
Jde o to, co si pod pojmem definovat představuješ. V chemicky je to látka zásadité povahy, v právu je to také přesný termín. A v češtině to bude také něco jiného, možná homonimum, těď zrovna nevím.
Mezek29.09.2012 15:22 Nahlásit
Nejstarší - Arrheniova teorie kyseliny a zásad definovala kyselinu jako látku, která je schopná odštěpit proton (=vodíkový iont H+) za vzniku záporně nabitého iontu a zásadu jako látku, schopnou odštěpit hydoxydový iont OH-. Reakce kyseliny se zásadou - neutralizace pak spočívala v tom, že proton reagoval s hydroxidovým iontem za vzniku vody a zbylý kationt (po odštěpení OH-) a aniont (po odštěpení H+) vytvoří sůl. Samozřejmě tehdy, jestliže bude koncentrace iontů v roztoku dostatečně vysoká. Pokud ne, zůstávají ionty volně v roztoku.
Touto teorií nebylo možné vysvětlit vznik některých solí, třeba
NH3 + HCl = NH4Cl . Chlorid amonný je sůl, HCl je kyselina, ale NH3 neobsahuje skupinu OH- a není tudíž zásada a přesto vzniká sůl. Tento a řadu dalších problémů vyřešila novější Brønsted-Lowryho teorie kyselin a zásad. Podle ní je kyselinou každá látka, schopná odštěpit proton (HCl) a zásadou každá látka, schopná proton přijmout (NH3).
Látka, která je schopná proton přijmou nebo odštěpit, se nazývá amfolyt (-je obojetná). Příkladem může být voda:
H2O + H2O = H3O+ + OH- ; jedna molekula vody proton odštěpila, byla tedy kyselinou, druhá proton přijala, byla tedy zásadou.
Molekula, která proton přijme, jej může za jiných podmínek zase odštěpit. Před přijetím protonu byla zásadou, po přijetí protonu se stala kyselinou. Mluvíme o konjugovaném páru zásada - kyselina:
NH3 + H+ = NH4+ : amonný iont NH4+ je konjugovanou kyselinou k amoniaku NH3 (nebo amoniak je konjugovanou zásadou ke kyselině NH4+), NH3 a NH4+ je konjugovaný pár zásada-kyselina. Podobně iont CO3(2-) je konjugovaná zásada ke kyselině HCO3- a tento iont je konjugovaná zásada ke kyselině uhličité H2CO3. Iont HCO3- je, podobně jako voda, amfolyt. Může proton odštěpit - je tedy kyselinou, nebo přijmout - bude tedy zásadou. Jak se bude v dané chvíli chovat, záleží na prostředí, zejména na koncentraci vodíkových iontů H+.
Jasné? Nebo ještě k tomu potřebuješ něco dovysvětlit?
Přidat komentář do diskuze ▾