Jak budou ve vodném roztoku reagovat následující soli ?

libin9924.06.2013 13:08 Nahlásit
ZnCl2
k2SO3
K2SO4

Moc díký za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.06.2013 13:56 Nahlásit
K2SO4 bude v roztoku neutrální - pH přibližně 7
K2SO3 - kyselina siřičitá je při disociaci do 2. stupně velmi slabá, siřičitanový aniont tedy bude hydrolyzovat:
SO3-- + H2O = HSO3- + OH- => roztok bude zásaditý
ZnCl2 - Zn(OH)2 je slabá zásada, roztok tedy bude reagovat kysele:
Zn++ + 4H2O = Zn(OH)2 + 2H3O+

OK?
Anonym49698624.06.2013 15:06 Nahlásit
A to si pamatuješ nebo podle čeho to odvozuješ?
K2SO4...bych čekal, že mi vznikne HSO4 a OH-, protože draslík je přece od silné zásady, ne? Nebo tam jde i o to, že SO4 je skupina silné kyseliny a tudíž se ten efekt neutralizuje?
K2SO3... tady to asi bude opět od silné zásady a SO3 by měla být slabá kyselina, takže to ta zásada přebije, a bude to zásadité?

Takhle uvažuješ?
Mezek24.06.2013 16:21 Nahlásit
Při rozpuštění soli dostaneš do roztoku ionty. U silných kyselin a zásad je disociační rovnováha posunuta ve prospěch iontů do té míry, že ionty mohou existovat v roztoku jen s minimálním množstvím nedisociované kyseliny nebo zásady. Pokud jsou oba ionty součástí stejně silných kyselin a zásad, jejich ovlivnění pH se vzájemně vykompenzuje a roztok jer neutrální. Iont slabé kyseliny nebo zásady ovšem ke své existenci potřebuje poměrně značné množství nedisociované kyseliny (nebo zásady). Vytvoří si ji tím, že reaguje s vodou. To vyvolá poměrně velký posun pH. Ionty slabých kyselin potřebují k vytvoření nedisociované kyseliny reagovat s ionty H3O+ a tím zvýší koncentraci OH- - vyvolají zásaditou reakci. Stejným postupem ionty slabých zásad vyvolají kyselou reakci roztoku, viz rovnice nahoře. Ionty silných kyselin a zásad s vodou prakticky nereagují, proto k žádnému posunu pH nedojde.
Roztok K2SO3 bude reagovat zásaditě ne proto, že K+ je iont silné zásady, ale proto, že SO3-- je iont slabé kyseliny a tedy je relativně silná konjugovaná zásada.
Jestli si vzpomeneš na Brönstedtovu teorii, ionty HSO3-/SO3-- je konjugovaný pár, ve kterém je HSO3- kyselinou a SO3-- je bází (může vázat proton) Pro konjugovaný pár platí vztah pKa + pKb = 14. H2SO3 má disociační konstanty pKa1 = 1; pKa2 = 9,3.
pKb iontu SO3-- je tedy 14 - 9,3 = 4,7; Zásaditost iontu SO3-- je tedy přibližně rovná zásaditosti amoniaku (pKb = 4,74).
Naproti tomu iont HSO3- je iontem silné kyseliny a tudíž je velmi slabou zásadou. pKa1 H2SO3 je 1, pKb(HSO3-) = 13, jedná se tedy o velmi slabou zásadu. Proto se hydrolýza iontu SO3-- zastaví na HSO3-.
Přidat komentář do diskuze ▾