idealne plyny

Anonym47069025.11.2012 10:45 Nahlásit
Vypočítajte hodnotu plynovej konštanty R s rozmerom J.mol-1.K-1 z týchto údajov: 1,32 g
oxidu dusnatého zaberá pri teplote 14,6 °C a tlaku 1,0466.10 na 5 Pa objem 0,6855 dm3.
Vypocet:
R = p*V*M/T*m=1,0466*10 na 5*o,6885*30/287,6*1,32=5669,52

Udavana odpoved hovori 8,315 J.mol-1.K-1. kde robim chybu?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.25.11.2012 13:01 (Upr. 25.11.2012 22:19) Nahlásit
Opraveno:

Správně zapsaná stavová rovnice ideálního plynu:

p*V=n*R*T
p*V=(m/M)*R*T

Při tomto zápisu mi to vyšlo:

p*V=M*R*T

p=1,0466.10^5 Pa
V=0,6855 dm3 (l) = 0,6855 *10^-3 m3
M=M(NO)=Ar(N)+Ar(O)=14,0067 g/mol + 15,9994 g/mol =
M(NO)=14,0067+15,9994=30,0061 g/mol ~ 0,030 kg/mol

t=287,6 K

p*V/(M*T)=R
1,0466*10^5*0,6855*10^-3/(0,030*287,6)=R
1,0466*0,6855*100/(0,030*287,6)=R
8,3153025034770514603616133518776=R

R=8,3153 J.mol-1.K-1
=========================

PS: není úplně jasné to zadání, vyšlo mi to, i když vlastně jak píše Mezek by nemělo. Navrhuji překontrolovat to zadání, pak bude výpočet asi jinak.
Mezek25.11.2012 13:18 Nahlásit
Když si spočítáš molární objem ideálního plynu za daných podmínek, dostaneš 22,86dm3/mol, Pro NO pak vychází objem V = n*Vm = Vm*m/M = 1,0058dm3, pro NO2 0,6559dm3. Pro NO2 pask vyjde R asi 8,7. Zadání je buď chybné, nebo NO ke silně polární, což způsobí objemovou kontrakci a použití stavové rovnice ideálního plynu je nepoužitelné. Musela by se použít přinejmenším Van der Vaalsova rovnice.
Mezek25.11.2012 13:27 Nahlásit
Kolegovi to vyšlo, když vypustil hmotnost plynu. Stavová rovnice
p*V = n*R*T = m*R*T/M => R = p*V*M/(m*T)
To je první řádek toho výpočtu, kde je ale špatně zapsaná stavová rovnice, i když vlastní výpočet je dobře.
V druhé části výpočtu použitý vztah a jeho odvození chybí. Ve jmenovateli se ocitla molární hmotnost v kg/mol, hmotnost plynu zcela chybí.
Anonym47069025.11.2012 13:56 Nahlásit
Ďakujem za odpovede.

Re: Mezek : vypocet je rovnaky ako moj, az na moje nepremenene jednotky, ale zanedbava hmotnost, pouzivate len molarnu. preco?
Anonym47069025.11.2012 13:58 Nahlásit
pardon, az teraz sa mi zobrazila odpoved a re: malo ist na cenobitu, obom vam dakujem
Anonym47069025.11.2012 17:48 Nahlásit
Prosim, uz to ratam dve hodiny. Mam zadane nasledovne priklady na parcialne tlaky plynov:

2.Zmes plynov sa skladá z NO a NO2. Vypočítajte obj.% plynov v zmesi, ak sú známe ich
parciálne tlaky pNO = 3,62636.10na4 Pa a pNO2 = 7,03942.10na4 Pa.
[jNO = 34,0 obj.% NO; jNO2 = 66,0 obj.% NO2]
3.Parciálny tlak CO2 vo vzduchu činil pri normálnych podmienkach 5,06625.103 Pa. Prepieraním vo
vápennom mlieku sa znížil na 2,53312.102 Pa. Koľko obj.% CO2 bolo pred prepieraním vo
vzduchu a koľko po ňom?
[pred 5%; po 0,250%]
4.Aké budú parciálne tlaky dusíka, kyslíka a oxidu uhličitého v zmesi plynov ak zmes
obsahuje 2,5 molov N2, 1 mol O2 a 0,5 molov CO2? Celkový tlak zmesii plynov je
2,0265.105 Pa.
[pN2 = 1,267.105 Pa; pO2 = 5,066.104 Pa; pCO2 = 2,533.104 Pa]

v zatvorkach su uvadzane riesenia. vsetky tri priklady mi vychadzaju inak,napr. priklad dva celkovy tlak 10,66*10 na 4, obj.percento NO mi vychadza 29, u NO2 je to 15 percent.
Anonym47069025.11.2012 18:41 Nahlásit
stvrty uz vysiel, ked pouzijem rovnicu 2,5x plus x plus 0,5 x = 2,0265.10 na 5 a z toho dalej vyjadrim x a prepocitam, ale s prikladmi 2 a 3 neviem pohnut,pomozte prosim
Mezek25.11.2012 19:08 Nahlásit
2: p(celk) = 1,066578*10^5Pa
p(NOrel) = 36263,6/106657,8 = 0,3399995= 0,34 = 34%
p(NO2rel.) = 70394,2/106657,8 = 0,6600005 = 66% což jsou současně molární nebo objemová procenta.
3: p(poc) = 5066,25/101325 = 0,05= 5%
p(kon.) = 253,312/101325 = 0,00259999 = 0,25%
4: n(sm.) = 4moly. X(N2) = 2,5/4 = 0,625; p(N2) = p(celk.)*X(N2) = 2,0265*10^5*0,625 = 126656Pa
X(O2) = 1/4 = 0,25; p(O2) = 0,25*p(celk.) = 50662,5Pa
X(CO2) = 0,5/4 = 0,125; p(CO2) = 0,125*p(celk.) = 25331,25Pa
X jsou molární zlomky, u plynů totožné s objemovými zlomky.
Přidat komentář do diskuze ▾