[chemie] Prosím o pomoc s výpočty.
Př. č.1: Hydrát sulfidu draselného o hmotnosti 3 g byl rozložen nadbytkem roztoku HCI. Uvolnilo se 0,336 dm' sulfanu (st. p.), který byl pohlcen ve vodě za vzniku 150 cm³ roztoku. Vypočtěte pH vzniklého roztoku za předpokladu disociace H₂S do 1. stupně a určete vzorec hydrátu.
Př. č.2: Jakým objemem vody je nutno zředit 1 dm³ roztoku kyseliny octové o w= 0,006 (p1 g.cm), aby byl získán roztok o pH-3. KA=1,8.105
Př. č.3: Jaké je pH kyseliny chlorovodíkové, jestliže se jí k rozkladu 0,1 g uhličitanu vápenatého spotřebovalo přesně 10 cm'. Kolik vody nutno přidat k 500 cm této kyseliny, aby roztok měl koncentraci 0,05 mol.dm3.
Př. č.4: Při reakci jodičnanu s jodidem se v kyselém prostředí vyloučilo 0,381 g jodu. Jaké bylo pH roztoku HCI, jestliže ho pro vyloučení tohoto množství bylo přidáno 30 cm³.
Př. č.5: Jakou hmotnost kyseliny mravenčí je třeba rozpustit ve vodě, aby vznikl po doplnění na objem 0,5 dm³ roztok se stejným pH, jaký má roztok kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol.dm, KA(HCOOH) = 3,16.10.
Př. č.6: Kolik vody je nutno přidat k 0,30 dm³ roztoku kyseliny octové, který obsahuje 3,6 g této kyseliny, aby se její disociační stupeň ztrojnásobil?
Př. č.7: Ke 200 cm³ roztoku Na2CO3 o koncentraci w = 0,18 (p = 1,19 g.cm³) bylo přidáno 500 cm roztoku H₂SO, o w= 0,06 (p= 1,05 g.cm³). Jaké pH má roztok HCl, jestliže k reakci se zbytkem soli jí bylo potřeba 200 cm³.
Př. č.8: 4,48 dm³ plynného amoniaku (měřeno za st. p.) bylo pohlceno ve vodě za vzniku 2 dm³ roztoku. Vypočtěte pH získaného roztoku. Jakým objemem vody je třeba roztok zředit, aby se disociační stupeň amoniaku ztrojnásobil?
Př. č.9: Rozkladem 3 g technického síranu amonného nadbytkem alkalického hydroxidu se uvolnilo k reakci 0,84 dm³ amoniaku (st. p.), který byl pohlcen ve vodě za vzniku 100 cm³ roztoku. Vypočtěte pH vzniklého roztoku a hmotnostní zlomek siranu amonného ve vzorku.
Př. č.2: Jakým objemem vody je nutno zředit 1 dm³ roztoku kyseliny octové o w= 0,006 (p1 g.cm), aby byl získán roztok o pH-3. KA=1,8.105
Př. č.3: Jaké je pH kyseliny chlorovodíkové, jestliže se jí k rozkladu 0,1 g uhličitanu vápenatého spotřebovalo přesně 10 cm'. Kolik vody nutno přidat k 500 cm této kyseliny, aby roztok měl koncentraci 0,05 mol.dm3.
Př. č.4: Při reakci jodičnanu s jodidem se v kyselém prostředí vyloučilo 0,381 g jodu. Jaké bylo pH roztoku HCI, jestliže ho pro vyloučení tohoto množství bylo přidáno 30 cm³.
Př. č.5: Jakou hmotnost kyseliny mravenčí je třeba rozpustit ve vodě, aby vznikl po doplnění na objem 0,5 dm³ roztok se stejným pH, jaký má roztok kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol.dm, KA(HCOOH) = 3,16.10.
Př. č.6: Kolik vody je nutno přidat k 0,30 dm³ roztoku kyseliny octové, který obsahuje 3,6 g této kyseliny, aby se její disociační stupeň ztrojnásobil?
Př. č.7: Ke 200 cm³ roztoku Na2CO3 o koncentraci w = 0,18 (p = 1,19 g.cm³) bylo přidáno 500 cm roztoku H₂SO, o w= 0,06 (p= 1,05 g.cm³). Jaké pH má roztok HCl, jestliže k reakci se zbytkem soli jí bylo potřeba 200 cm³.
Př. č.8: 4,48 dm³ plynného amoniaku (měřeno za st. p.) bylo pohlceno ve vodě za vzniku 2 dm³ roztoku. Vypočtěte pH získaného roztoku. Jakým objemem vody je třeba roztok zředit, aby se disociační stupeň amoniaku ztrojnásobil?
Př. č.9: Rozkladem 3 g technického síranu amonného nadbytkem alkalického hydroxidu se uvolnilo k reakci 0,84 dm³ amoniaku (st. p.), který byl pohlcen ve vodě za vzniku 100 cm³ roztoku. Vypočtěte pH vzniklého roztoku a hmotnostní zlomek siranu amonného ve vzorku.
Odpovědi
Diskuze
Sulfan bude ve vodě podle zadání disociovat H2S + H2O = H3O+ + HS-.
n(H3O+) = n(H2S) = 0,015 => c(H3O+)= n/V = 0,015/0,15 = 0,1mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,1) = 1.
n(K2S) = n(H2S) = 0,015 mol => m(K2S) = n*M = 0,015*110,262 = 1,654g K2S. Toto látkové množství hydrátu (0,015mol)obsahuje ještě vodu: m(H2O) = 3-1,654 = 1,346g H2O. n(H2O) = m/M = 1,346/18,015 = 0,0747 ≅ 0,075.
n(K2S):n(H2O) = 0,015:0,075 = 1:5 => vzorec hydrátu je K2S.5H2O.
2: Koncentrace výchozího roztoku je cm = 6g/dm3 CH3COOH => c = cm/M = 6/60,052 = 0,1 mol/dm3;
pH slabé kyseliny je dáno vztahem pH = 0,5*(pKa - log(ca)); z něj úpravou dostaneme
log(ca) = pKa - 2*pH = -log(1,8e-5)-6 = -1,255 => c(CH3COOH) = 10^-1,255 = 0,056mol/dm3 je požadovaná koncentrace kyseliny. Její objem po naředění bude
c1*V1 = c*V => V1 = V*c/c1 = 1*0,1/0,056 = 1,8dm3. Přidáme tedy 0,8 dm3 vody.
Ještě přidám:
4: 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
n(HCl) = n(H+) = 2*n(I2) = 2*m(I2)/M(I2) = 2*0,381/253,809 = 0,003 mol
c(H+) = 0,003/0,03 = 0,1mol/dm3 => pH = -log(0,1) = 1
Bylo by dobré, kdybys něco zkusil sám a dal sem výsledky, pokud je nemáš. Udělali bychom kontrolu. Nevím, kdy se dostanu k dalšímu, zítra mi začíná program na víkend.
OK?
c(HCl) = 0,002/0,01 = 0,2 mol/dm3. c(H+) = c(HCl)(silná kyselina!) = 0,2M H+
pH = -log(0,2) = 0,7.
V1 = c*V/c1 = 0,2*0,500/0,05 = 2dm3. Je třeba k 500cm3 přidat 1,5 dm3 vody.
5: S tou mravenčí máš nějaký zmatek. Podle mých tabulek Ka = 1,772e-4 nebo pKa = 3,75.
6: α1/α = 3; α = √(Ka/ca) => α^2 = Ka/ca; c(oct.) = 3,6/(0,3*60,052) = 0,2 mol/dm3.
α^2 = 1,8e-5/0,2 = 9e-5; α1^2 = 9*α^2 = 9*9e-5 = 8,1e-4
ca1 = Ka/α1^2 = 1,8e-5/8,1e-4 = 0,022 mol/dm3
V1 = 0,3*0,2/0,022 = 2,7dm3. Je potřeba přidat2,4dm3 vody.
Ale určitě to zkus přepočítat. Trochu jsem v tom bloudil
OK?