Molarita a molalita roztoku

Anonym Gejyher06.11.2018 16:00 Nahlásit

Dobrý den, velmi mě zaskočil následující příklad. Nevím přesně, co vlastně doplňovat na místa roztoku.
Jaká je koncentrace v hmotnostních %, molarita a molalita roztoku o hustotě 1,225g/cm3, který vznikl přidáním 100 ml 6 hmot. % roztoku H2SO4 (ro =1,844 g /cm3) ke 400 ml vody?
Mockrát děkuji, teď se vážně cítím bezradně...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.11.2018 07:55 (Upr. 07.11.2018 07:57) Nahlásit

Tak napřed - ztratila se ti 9, přidáváš 100cm3 96% H2SO4 do 400cm3 vody (= 400g). Hmotnost p6% H2SO4 o objemu 100cm3 je 184,4g. Máme tedy roztok o hmotnosti mr = 400 + 184,4 = 584,4g a objemu
Vr = 584,4/1,225 = 477,06cm3. V něm je obsaženo m(H2SO4) = mr*w = 184,4*0,96 = 177,024g H2SO4, což odpovídá n(H2SO4) = m/M = 177,024/98,078 = 1,8048 mol. Roztok ještě obsahuje
m(H2O) = 584,4-177,024 = 407,376g vody. Tím jsme získali všechny potřebné hodnoty.

%w/w =100*m(H2SO4)/mr = 100*177,024/584,4 = 30,29% H2SO4
c(H2SO4) = n(H2SO4)/Vr[dm3] = 1,8048mol/0,47706 = 3,783 mol/dm3
μ(H2SO4) = n(H2SO4)/m(H2O)[kg] = 1,8048/0,407376 = 4,43mol/kg.

Nějaké nejasnosti?

Anonym Gejyher07.11.2018 09:06 Nahlásit

Jste báječnej, moc děkuju. My jsme totiž v zadání měli jen 6%, a ne 96%. Přišlo mi to divný, ale řekla jsem si, že jsou to skripta na VŠ, tak přece ví, co dělají. Takže proto mi to nevycházelo...
Ještě jednou Vám moc děkuju!

Přidat komentář do diskuze ▾