Rovnovážné koncentrace
Ahoj, potřebovala bych pomoci s tímto příkladem.
Předem děkuji. :)
Hodnota rovnovážné konstanty Kc(I-) = 2,2 pro rovnici 2NO + O2 -> 2NO2.
V nádobě o objemu 2dm3 bylo na počátku uzavřeno 0,5molu NO.
Vypočítejte:
a) Jaké musí být počáteční množství O2, aby byl NO převeden ze 60% na NO2?
b) Rovnovážné koncentrace složek.
c) Kterým směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
Předem děkuji. :)
Hodnota rovnovážné konstanty Kc(I-) = 2,2 pro rovnici 2NO + O2 -> 2NO2.
V nádobě o objemu 2dm3 bylo na počátku uzavřeno 0,5molu NO.
Vypočítejte:
a) Jaké musí být počáteční množství O2, aby byl NO převeden ze 60% na NO2?
b) Rovnovážné koncentrace složek.
c) Kterým směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
Odpovědi
Diskuze
cr(O2) = x:0,0225
Kc = 2,2 = 0,15^2/(0,1^2*x) => 2,2 = 0,0225/(0,01*x) => 0,022*x = 0,0225 => x = 1,023mol/dm3
c0(O2) = 1,023 + cr(NO2)/2= 1,023 + 0,075 = 1,098mol/dm3
A: n0(O2) = 1,098*2 = 2,196mol O2 + 0,5mol NO
B: cr(NO2) = 0,15mol/dm3; cr(NO) = 0,1mol/dm3; cr(O2) = 1,023mol/dm3
C: Výchozí látkové množství je 2,195 + 0,5 = 2,695mol, rovnovážné je
(0,1 + 0,15)*2 + 1,023 = 2,546mol. Reakcí se látkové množství složek snižuje, snížení tlaku posune rovnováhu na stranu reaktantů.
OK?
Stačí?