empirický vzorec

Anonym Zykazux31.10.2015 15:19 Nahlásit

Spálením 1g organické látky vzniklo 1,9132g CO2 a 1,174 g H2O. Páry látky mají za standardních podmínek hustotu 2,053g.dm-3. Určete empirický a molekulový vzorec.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2015 18:15 Nahlásit

n(C) = n(CO2) = m/M = 1,9132/44,0095 = 0,043472mol; m(C) = 0,043472*12,0107 = 0,52213g C
n(H) = 2*n(H2O) = 2*1,174/18,0153 = 0,1303 mol; m(H) = 0,1303*1,0079 = 0,1313g H
Suma m(C) + m(H) = 0,52213 + 0,1313 = 0,6535g; kromě těchto prvků může sloučenina obsahovat ještě kyslík:15
m(O) = 1g - 0,6535 = 0,3465g O; n(O) = 0,3465/15,9994 = 0,02166ol O.
n(C):n(H):n(O) = 0,043472:0,1303:0,02166 = 2,007:6,02:1; empirický vzorec je C2H6O.
Molární hmotnost M = Vm[dm3/mol]*ρ[g/dm3] = 22,415*2,053 = 46,018g/mol
Jedná se o ethanol CH3CH2OH, M = 46,0684, druhou možností je dimethylether H3C-O-CH3.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾