Kolik volných elektronových párů obsahuje molekula H2SO3 (kyseliny siřičité)?

UnknownColour16.11.2020 19:54 (Upr. 16.11.2020 20:31) Nahlásit
Zdravím!

Nevím si rady s 1 příkladem z chemie. Dokáže mi někdo poradit, prosím?

Zadání: Molekula H2SO3 obsahuje volných elektronových párů:
a) 6
b) 5
c) 7
d) 8

Dle strukturního vzorce mi vychází 6 volných valenčních el. párů. Nicméně, správně má vyjít za c) → tedy 7 volných elektronových párů.
Rád bych podotkl, že podle elektronové konfigurace / hybridizace mi to vychází správně. Potřebuji zjistit, kde u toho strukturního vzorce chybuji. :/

Můj postup: https://prnt.sc/vk9chy

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

UnknownColour16.11.2020 20:27 Nahlásit
@Matteo

Výborně, mám k tomu dotaz. Z té hybridizace je poznat, že síra má 1 volný el. pár, ale dá se to ihned poznat ze sumárního vzorce? Já se domnívám, že oxidační číslo udává vaznost prvku, tudíž síra má oxidační číslo 4, proto je 4vazná síra. V případě, že by ta síra byla schopna vázat ještě 1 el. pár, nebyla by přece již 4vazná, ne?
Matteo16.11.2020 20:35 Nahlásit
Jsem si nejdřív spočítal, kolik má H2SO3 volných el. párů a bylo to 7, tak jsem rovnou napsal.. Ale pak jsem si přečetl tu tvou hybridizaci a už se v tom ztrácím.. :D
Matteo16.11.2020 20:36 Nahlásit
Nepřemýšlíš nad tím nějak složitě? Však tam ani nepotřebuješ moc znát tu její hybridizaci, prostě má 6 valenčních elektronů, 4 z toho použila na vazby a 2 ji zbyly, ne?
UnknownColour16.11.2020 20:37 Nahlásit
Také se v tom ztrácím, proto se obracím na Ontolu. Ach, jsem zoufalý. :'D
UnknownColour16.11.2020 20:43 (Upr. 16.11.2020 20:45) Nahlásit
Zkoušel jsem to řešit lehce přes strukturní vzorec, avšak to mi nevycházelo. Poté jsem to zkoušel řešit přes hybridizaci a to fungovalo. Síra je v základním stavu 2vazná. Z tohoto důvodu převedu síru do 1. excitovaného stavu, kde je 4vazná (viz příloha).
UnknownColour16.11.2020 20:53 Nahlásit
Už tomu rozumím. Vzhledem k tomu, že síra se nachází v 6. hlavní podskupině (VI. A), tak má 6 valenčních elektronů. V našem případě jsou 4 valeční elektrony obsazené a 2 valenční elektrony jsou volné, pročež tyto 2 volné elektrony připíšu k té síře u strukturního vzorce. To mi nedošlo, ale k tomu je nutná znalost periodické soustavy prvků (~ počet valenčních elektronů).

Děkuji, přeji hezký večer! <3
Matteo16.11.2020 20:57 Nahlásit
No přesně tak! Ta hybridizace byla celkem zbytečná.. :D Hezký večer i tobě.. :)
Mezek17.11.2020 00:51 Nahlásit
V základním stavu má síra konfiguraci valenční sféry 3s2 3p4. Pro vytvoření čtyř vazeb excituje 1 elektron z elektronového páru na orbitalu 3p do orbitalu 3d a síra má nyní konfiguraci 3s2 3p3 3d1. To jí umožní vytvoření čtyř vazeb - 3*sigma z orbitalů 3p a pí vazbu z orbitalu 3d. Hybridizovány jsou orbitaly 3s a 3p3 - hybridizace sp3. Na hybridizovaném orbitalu 3s síry je volný elektronový pár. Všechny tři kyslíky mají dva volné páry, celkem je tedy 7 volných párů.
Přidat komentář do diskuze ▾