Rovnice

akdar00119.10.2013 22:01 Nahlásit
Dobrý den, poradil by mi někdo jak vyřešit tuto rovnici: KClO3 + H2SO4 ---> ClO2 + HClO4 + KHSO4 + H2O

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.10.2013 22:05 Nahlásit
Cl(V) + e = Cl(IV); Cl(V) - 2e = Cl(VII)
3KClO3 + 3H2SO4 = 2ClO2 + HClO4 + 3KHSO4 + H2O

OK?
Anonym Tasymoz19.10.2013 22:06 Nahlásit
Díky předem
Obyvatelé Krkonoš založili sdružení na záchran lesů.
Rybáři z Tuniska vstoupili do protestní stávky.
Vojenského cvičení se zúčastnili i vojáci z Francie
akdar00119.10.2013 22:30 Nahlásit
Můžu se ještě zeptat jak jsme se dostali ke 3 ?..to sčítám čísla, která mi vyjdou z křížového pravidla?
Cenobita.19.10.2013 23:35 Nahlásit
Ne je to křížové pravidlo, proto dávám počty elektronů do kříže:

Cl(V) + e = Cl(IV) (red) (z kříž. budu potřebovat 2 pro redukci)
Cl(V) - 2e = Cl(VII) (ox) (z kříž. budu potřebovat 1 pro oxidaci)

red 1 -> 2
ox 2 -> 1

a na pravou stranu rovnice dosadím 1 před 1HClO4 (chlor se oxidoval)
a na pravou stranu rovnice dosadím 2 před 2ClO2 (chlor se redukoval)
Mezek20.10.2013 07:04 (Upr. 20.10.2013 07:37) Nahlásit
To akdar001: Pochopila jsi to správně. Tady jde o disproporcionaci, kdy část látky je ox. činidlem a část redukčním. Z elektronových rovnic dostaneme poměr redukované a oxidované části, celkové množství látky je jejich součet. Podobný případ je třeba známá disproporcionace mangananu, který vzniká při zahřívání manganistanu a ve vodném roztoku disproporcionuje na MnO2 a manganistan.
Cenobita.20.10.2013 12:20 Nahlásit
Mezek: No ale sečtením elektronů z ox a red se vlastnost křížového pravidla (do kříže) nevyužije. A ne vždy se to dá na levou stranu takto dosadit. Ne ?
Mezek20.10.2013 12:53 Nahlásit
Nesečítáme elektrony, ale počty redukovaných a oxidovaných KClO3. Při redukci převezme 1 elektron, při oxidaci odevzdá 2. Na jeden oxidovaný připadnou dva redukované b(- křížové pravidlo). Celkem tedy reagují 2+1 = 3 molekuly, protože oxidovaná i redukovaná je tatáž látka.
Přidat komentář do diskuze ▾