Jak se počítá součin rozpustnosti?

Anonym47518520.11.2012 09:57 Nahlásit
objem vody....200ml
rozpustnost dusičnanu stříbrného při 10°C....0,000089g/100ml
rozpustnost dusičnanu stříbrného při 20°C....?/100ml
Děkuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.11.2012 13:48 Nahlásit
To máš nějaké pomotané. Rozpustnost AgNO3 je daleko vyšší.
Anonym47518521.11.2012 08:31 Nahlásit
tak je to 210,01 g/100 ml (20 °C), ale nevím jestli potřebuju i tu druhou teplotu
Mezek21.11.2012 08:43 Nahlásit
Pro látky s takhle vysokou rozpustností se součin rozpustnosti nepočítá. Je to proto, že jednoduché vztahy jsou podmíněny předpokladem, že se ionty vzájemně neovlivňují. Takový předpoklad je možný jen u velmi zředěných roztoků (c<0,001mol/dm3). Při vyšších koncentracích je třeba místo analytických koncentrací použít aktivity. A i tady se výpočty komplikují velmi při koncentracích vyšších než 0,1mol/dm3, takže jsou používány empirické koeficienty při výpočtech aktivitních koeficientů.
Opravdu šlo o dusičnan stříbrný?
Anonym47575721.11.2012 14:01 Nahlásit
Opravdu šlo. Měli jsme vypočítat teoretický úbytek výtěžku rozpuštěním v promývací vodě při promýváni a dekantaci, ale dělali jsme jen promývaní. Objem vody byl 200ml. A učitel chce abysme to počítali přes součin rozpustností.
Mezek21.11.2012 15:41 Nahlásit
A nešlo náhodou o AgCl? AgNO3 jste srazili přídavkem NaCl, že?
Anonym47575724.11.2012 18:25 Nahlásit
No tady z toho to moc nechápu, hlavně ty moly vody. V zadání jsme měli, že jsme si připravili 20 ml 10% dusičnanu stříbrného a jako činidlo kyselinu chlorovodíkovou. Potom to zreagovalo a sraženinu jsme rovnou promývali 200 ml vody. A z toho oběmu mám vypočítat teoretický úbytek. Já chápu, že má dusičnan velkou rozpustnost, ale přijde mi divný, že by nám to dal součítat přes součin rozpustnosti, i když by věděl, že to nejde.
Mezek25.11.2012 14:20 Nahlásit
Počítáš se součinem rozpustnosti AgCl, ne se součinem rozpustnosti AgNO3. U AgCl Ks = 1,995*10^-10. Z rovnice
AgCl = Ag+ + Cl-; odtud c(Ag+) = c(Cl-) = c(AgCl). Do součinu rozpustnosti dosadíme za oba ionty c(AgCl) a dostaneme:
Ks = c(Ag+)*c(Cl-) = c(AgCl)*c(AgCl) => c(AgCl) = √Ks = 1,412*10^-5 mol/dm3.
n(AgCl) = 0,2dm3*1,415*10^-5mol/dm3 = 2,825*10^-6 mol AgCl.
m(AgCl) = n*M = 2,825*10^-6*143,32 = 4,049*10^-4g = 0,405mg AgCl.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾