Prostorové uspořádání CO2 a SO2

Anonym50605516.02.2013 22:18 Nahlásit

Proč je prostorové uspořádání CO2 typu SP - lineární
a SO2 je SP2? trojúhelník

Jak to zjistím na čem to závisí?

Odpovědi

Diskuze

Cenobita.16.02.2013 23:34 (Upr. 17.02.2013 08:11) Nahlásit

Bude to dáno zaplněním orbitálů valenčními elektrony, každý atom je má jiné a podle toho vypadá tvar molekul.

Mezek17.02.2013 10:14 (Upr. 17.02.2013 10:16) Nahlásit

Uhlík má ve valenční orbitě 4 elektrony - 2s2 2p2. Hybridizuje sp, takže na čtyřech valenčních orbitalech může vytvořit čtyři vazby. vytvoří molekulu O=C=O. pí-vazby jsou nejen směrové jako kovalentní vazby, ale uzavírají se mezi nehybridizovanými orbitaly paralelně se sigma vazbami. A vzhledem ke tvaru nehybridizovaných p-orbitalů, ksou jejich laloky rozloženy v téže rovině, procházející osami y-z. hybridizované orbitaly uhlíku pak směřují hlavními laloky ve směru os -x a +x. Proto je molekula lineární - díky hybridizaci sp a dvěma dvojným vazbám (pí-vazby se mohou uzavřít jen mezi nehybridizovanými orbitaly).
U SO2 se situace zásadně liší. Elektronová konfigutace S je 3s2 3p4, t.j. dva elektronové páry a dva singl elektrony. V reakci s kyslíkem s jedním atomem síra vytvoří dvojnou vazbu, s druhým atomem kyslíku jednoduchou a k jejímu vytvoření bude využit volný pár síry (síra bude donorem). Hybridizované orbitaly obecně mohou být obsazeny buď volným elektronovým párem, nebo sdíleným párem vazby typu sigma. Vzhledem k jedné dvojné vazbě půjde o hybridizaci sp2, kdy hlavní laloky hybridizovaných orbitalů směřují do vrcholů rovnostranného trojúhelníka. Protože jeden ze tří hybridizovaných orbitalů je obsazený volným párem. bude mít molekula tvar rovnoramenného trojúhelníka s úhlem mez vazbami O-S-O asi 119°. Dvojnou vazbu budou oba atomy kyslíku sdílet mezomerií, takže budou rovnocenné. Volný elektronový pár na jedné straně a záporný parciální náboj kyslíků na druhé straně je důvodem ambivalentních vlastností SO2. Ten se chová jako oxidační i redukční činidlo, ale i jako Lewisova kyselina i jako Lewisova báze. Díky parciálnímu kladnému náboji na atomu síry (donor vůči jednomu kyslíku) může centrální aton síry vázat OH- za vzniku iontu HSO3- nebo molekulu vody za vzniku H2SO3. Při tom proton z OH- nemusí být vázán na kyslík v OH skupině, ale přímo na atom síry. HSO3- tedy existuje ve dvou tautomerech, které lze popsat funkčními vzorci H-SO3- a HO-SO2-.

Přidat komentář do diskuze ▾