Proč je oxid fosforitý P4O6 a ne P2O3? To stejné oxid fosforečný.

Frodo06.03.2019 19:00 (Upr. 06.03.2019 19:00) Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K06.03.2019 19:37 Nahlásit
Ale P2O3 je oxid fosforitý, pouze je monomerní, P4O6 je stabilnější dimer.
Frodo06.03.2019 20:36 Nahlásit
Hmm.. Dobře, takže až budu mít zadání ,,Napište vzorec oxidu fosforitého.'', tak mám napsat P4O6, jo?
Soudruh_K07.03.2019 10:14 Nahlásit
No vzhledem k tomu, že P2O3 je skoro až teoretická struktura, tak ano.
Mezek07.03.2019 13:59 Nahlásit
Myslím, že monomerní P2O3 není. Oba oxidy se odvozují od molekuly fosforu P4. Ta má tvar tetraedru, každý atom fosforu je spojen třemi vazbami se třemi jinými atomy P. Každý atom má volný elektronový pár.
Oxid P4O6 je od této molekuly odvozen tak, že každá vazba >P-P< je nahrazena můstkovým kyslíkem - >P-O-P<. Každý atom fosforu má stále volný elektronový pár. Oxid fosforečný vznikne zapojením tohoto volného páru tak že jeden elektron z něj excituje na orbital 3d (hybridizace sp3) a odtud vytvoří vazbu pí. Na každý atom fosforu tak přibude jeden atom kyslíku, vázaný dvojnou vazbou. Tato struktura se zachovává i u kyselin fosforečných. Kyslík s dvojnou vazbou zůstává zachován, můstkový kyslík se hydrolýzou rozpadne na dvě skupiny -OH. Ze tří vazeb P-O- vznikne PO(OH)3. Snadno dochází ke kondenzaci, kdy dvě skupiny -OH odštěpí vodu a zůstane můstkový kyslík. Tak vznikají řetězce
lineární nebo cyklické (hexahydrogentetrafosforečná H6P4O13 kyselina nebo cyklotetrahydrogentetrafosforečná kysalina (HPO3)4, dříve kyselina metafosforečná HPO3.
Soudruh_K07.03.2019 14:09 Nahlásit
Krásně vysvětleno. Nejdříve jsem čerpal z české wikipedie, kde bohužel je P2O3 označený za monomer, poté jsem to ale raději označil za "teoretickou strukturu", resp. ne moc hezký empirický vzorec.
Přidat komentář do diskuze ▾