peroxidy, hyperoxidy

Anonym Cuturuf09.10.2015 23:50 Nahlásit
Zdravím, mám tak trochu triviální dotaz: Jaké oxidační číslo mají peroxidy resp. hyperoxidy? Já už jsem z toho zmatená, z různých zdrojů mám různé odpovědi. Třeba RbO2 - hyperoxid draselný ....díky za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Cuturuf10.10.2015 00:03 Nahlásit
zapomněla jsem dodat, že tato mystifikace je kvůli této redox. rovnici: FeCl2 + H2O2 + HCl=FeCl3 + H2O
tady by se mel kyslík redukovat z -I na -II , což znamená, že peorxid by měl ox číslo -I, ale když si procvičuju názovsloví peroxidů a hyperoxidů, přijde mi logické dát za peroxidy ox číslo -II a u hyperoxidů -I. Je to u redox. rovnic nebo obecně u rovnic číslované takto proto, aby pak vycházely početně kyslíky? :)
Cenobita.10.10.2015 03:16 (Upr. 10.10.2015 03:25) Nahlásit
O2(-II) = 2O(-II) - 2e(-) //peroxidová skupina má ox číslo (-II)

tedy když se vykrátí 2 tak:

O(-I) = O(-II) - e(-) //peroxidová skupina má ox číslo (-I)

takže jak to vyčíslit:

FeCl2 + H2O2 + HCl = FeCl3 + H2O

O2(-II) = 2O(-II) - 2e(-) :red
Fe(+II) = Fe(+III) + 1e(-) :ox

red/ox = 2/1

2 FeCl2 + H2O2 + 2 HCl = 2 FeCl3 + 2 H2O

http://www.webqc.org/balance.php?reaction=FeCl2%2BH2O2%2BHCl%3DFeCl3%2BH2O
Cenobita.10.10.2015 03:19 Nahlásit
http://www.nazvoslovi.cz/studium/dalsi_slouceniny_kysliku

Hyperoxidy obsahují ve své struktuře hyperoxidový anion O2-. Tento anion má stejnou strukturu jako molekula kyslíku, avšak má a o jeden elektron více, který se nachází v protivazebném orbitalu. Oxidační číslo tohoto aniontu v jeho sloučeninách je vždy I-, ale nesmíme zapomenout, že je to oxidační číslo celého aniontu (O2)I-.
Mezek10.10.2015 08:00 (Upr. 10.10.2015 08:11) Nahlásit
Oxidační číslo je vlastnost atomů, nebo lépe jejich vazeb, nikoli skupin. Peroxidová skupina má náboj -2 a odvozuje se od H2O2 odštěpením dvou protonů H+ (proto se peroxid vodíku chová jako slabá dvousytná kyselina. Atomy kyslíku v ní mají oxidační číslo -I, protože z vazby O-O každému z nich přísluší 0. U superoxidů má jeden kyslík oxidační číslo -I, druhý kyslík se váže jen na první kyslík a má tedy ox. číslo O.
Pravidlo, že z vazby atomů stejného prvku přísluší každému z nicj oxidační číslo 0 má ale řadu vyjímek, ke kterým vedou strukturní důvody. Jako příklad můžeme uvézt thiosíranový anion S2O3(2-), ve kterém má centrální atom síry oxidační číslo VI a atom síry, nahrazující jeden z kyslíků aniontu SO4(2-) má oxidační číslo -II.
Přidat komentář do diskuze ▾