Zdravím, nevím si rady s těmito příklady, prosím o pomoc.
1. Kolik g zinku je třeba přidat k 1.10na23 atomům zinku, aby výsledné látkové množství bylo stejné jako představuje 11,2 dm3 plynného dusíku za standardních podmínek?
2. Z 5 tun koncentrované galenitové rudy bylo vyrobeno 2,8 tun olova. Výroba proběhla se 78 % výtěžkem. Vyjádřete obsah sulfidu olovnatého v koncentrátu hmotnostním zlomkem.
Děkuji.
2. Z 5 tun koncentrované galenitové rudy bylo vyrobeno 2,8 tun olova. Výroba proběhla se 78 % výtěžkem. Vyjádřete obsah sulfidu olovnatého v koncentrátu hmotnostním zlomkem.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
Teď si nejsem jistý, jestli máme určit množství atomů Zn rovné počtu molekul N2 (nejspíš ano) nebo počtu atomů N, které je dvojnásobné. n(Zn) = 10^23/6,022*10^23 = 0,166mol atomů Zn máme,
potřebujeme přidat 0,5 - 0,166 = 0,334 mol Zn = 0,334*65,409 = 21,842 g Zn.
2: w(Pb/PbS) = 207,2/239,265 = 0,866; m(PbS) = m(Pb)/w(Pb/PbS) = 2,8/0,866 = 3,233t galenitu bylo zpracováno na olovo. To bylo 78% celkového množství galenitu. Celkové množství bylo
m(celk.) = 3,233/0,78 = 4,145t; %PbS = 100*4,145/5 = 82,9% PbS.
OK?
3.210 g ethylenu zaujímá při 27°C objem 4 dm3. Vypočítejte tlak plynu, jsou-li van der Waalsovy konstanty pro C2H4 a = 452,92 kPa.l2.mol-2, b = 0,057 dm3.mol-1.
4.Určete hmotnost dekahydrátu síranu sodného, kterou je třeba rozpustit v 500 g vody, aby byl získán roztok o hmotnostním složení 5 % Na2SO4.
5.Vypočítejte hmotnost dusičnanu olovnatého, který je třeba rozpustit v 0,5 kg roztoku o hmotnostním složení 5 % Pb(NO3)2, aby vznikl roztok nasycený při teplotě 100°C. Rozpustnost s(100°C) = 56 g Pb(NO3)2 / 100 g roztoku.
6.Roztok, který obsahuje v 1 dm3 po 2,0.10na-4 molu Mn2+ a Cu2+ a 0,003 molu HClO4, je sycen sulfanem. Který z obou iontů se bude srážet jako sulfid? Rozpustnost H2S je 0,1 mol.dm-3, jeho disociační konstanty Ka’ = 1,1.10na-7, Ka’’ = 1,0.10na-15, S(MnS) = 2,51.10na-13 a S(CuS) = 6,31.10na-36.
3. nejdřív jsem si vše převedl na základní jednotky - m=210g, T=300,15K, V=0,0004m3, R=8,314 J.K-1.mol-1, M(C2H4)=28,05g/mol, p=?...bohužel nevím jak mám převést konstanty a,b
4. m(Na2SO4)=500.0,05=25g, M(Na2SO4)=142,04g/mol, M(dekah.)=322,197g/mol
m(dekah.)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4).M(dekah.)=25/142,04.322,197=56,708g
Správný výsledek je tento: m(dekah.)=59,7g
4: Ty nebudeš mít 500g roztoku, ale 500g + x, kde x je hmotnost dekahydrátu. Hmotnostní zlomek síranu v dekahydrátu je w = 142,04/322,197 = 0,4408. hmotnostní zlomek síranu v roztoku je
w = 0,05 = 0,4408*x/(500 + x) => 0,05*(500 + x) = 0,4408*x => 0,3908*x = 25 => x = 63,971g.
5: To je podobné. Hmotnostní zlomek nasyceného roztoku je 0,56. Ve zdrpjovém roztoku o hmotnosti 500g je m(PbNO3)2 = 500*0,05 = = 25g. Takže
w = 0,56 = (25 + x)/(500 + x) => 25 + x = 280 + 0,56*x => 0,44*x = 255 => x = 579,545g Pb(NO3)2
Kontrola: m(Pb(NO3)2) = 25 + 579,545 = 604,545g; m(n.r.) = 500 + 579,545 = 1079,545g roztoku
w = 604,545/1079,545 = 0,56.
Tohle máš na rozehřátí. Ještě se podívám na ten poslední.
Ka = c(S--)*c(H+)^2/c(H2S) = c(S--)*0,003^2/0,1 = 1,1*10^-22 => c(S--) = 1,1*10^-23/9*10^-6 = 1,222*10^-18 mol/dm3.
c(M++)*c(S--) = Ks(MS) => 2*10^-4*1,222*10^-18 = 2,44*10^-22 mol/dm3 je mez pro srážení iontu M++.
Ks(MnS) = 2,5*10^-13 > 2,44*10^-22, MnS se tedy za daných podmínek nebude srážet.
Ks(CuS) = 6,31*10^-36 < 2,44*10^-22. CuS se tedy bude kvantitativně srážet.
OK?