uhlovodík o objemu 373,5 ml ( st. podmínky) poskytne spálením 0,05 molu vody a 815,3 ml CO2 (měřeno při teplotě 27°C
Nevím si rady, jak mám vypočítat molární hmotsnot látky. Empirický vzorec vyšel CH3. A dál?
Odpovědi
Diskuze
1. látkové množství spáleného uhlovodíku
2. Látkové množství uhlíku; látkové množství vodíku ve spáleném množství je dvojnásobkem látkového množství vody.
1:n(??) = 0,3735dm3/22,41dm3/mol = 0,016667molu
2: Vm(27°C) = 1*R*T/101325 = 8,3145*300,15/4101325 = 24,63dm3/mol
n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm(27°C) = 0,8153/24,63 = = 0,0331mol C
CxHy => x = n(C)/n(??) = 0,0331/0,016667 = 1,99 = 2;
y = n(H)/n(??) = 2*n(H2O)/n(??) = 0,1/0,016667 = 6
Vzorec je C2H6 - ethan.
index (??) označuje neznámý uhlovodík.
OK?