příklady z rovnic

andreas08.11.2017 18:26 Nahlásit
Reakcí sulfidu železnatého s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan železitý, kyselina
sírová, oxid dusičitý a voda. Při teplotě 24 °C a tlaku 102 kPa vzniklo 6,54 dm 3 oxidu
dusičitého. Vypočítejte:
a) objem 16,0% roztoku kyseliny dusičné potřebné na reakci ( ρ = 1,0903 g · cm -3 ),
b) hmotnostní zlomek a molalitu dusičnanu železitého a kyseliny sírové v roztoku
po reakci.

vedel by nekdo to b prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

andreas08.11.2017 18:30 Nahlásit
nechápem akto je to s tu molalitou... voda je rovnaká i látkové množstvo, nie?
Mezek08.11.2017 19:46 Nahlásit
Molalita (většinou hmotnostní) je látkové množství rozpuštěné látky, připadající na 1kg rozpouštědla.
andreas08.11.2017 20:01 Nahlásit
a ten hmotností zlomok? ako vlastne získam tu vodu pre hmotnostní zlomok dusišnanu železitého a kyseliny sírové?
andreas08.11.2017 21:57 Nahlásit
nebo celý postup u toho b? docela sa v tom strácíme
Mezek09.11.2017 12:57 Nahlásit
N(V) +e= N(IV) ; S(-II) = S(VI) + 8e; Fe(II) = Fe(III) + e; Ox:Red) = 9:1a kříž pravidlem
na 1FeS budeme na oxidaci potřebovat 9HNO3 + 3HNO3 na vznik Fe(NO3)3 takže:
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + +H2SO4 + 9NO2 + 5H2O => n(HNO3) = (12/9)*n(NO2);
n(NO2) = p*V/(R*T) = 102000*0,00654m3/(8,314*297,15) = 0,27mol NO2
n(HNO3) = 0,27*12/9 = 0,36mol HNO3; m(HNO3) = n*M = 0,36*63,013 = 22,685g
m(16%) = 22,685/0,16 = 141,781g; m(H2O) = 141,781 - 22,685 = 119,096g H2O
V(16%) = 141,781/1,0903 = 130,038 cm3 16% HNO3.

B: n(Fe(NO3)3) = n(H2SO4) = n(NO2)/9 = 0,27/9 = 0,03mol;
Molalita: μ(H2SO4) = μ(Fe(NO3)3) = n(H2SO4)/m(H2O) = 0,03/0,119096 = 0,2519mol/kg H2O.
Hmotnostní zlomky:
m(Fe(NO3)3) = n*M = 0,03*241,86 = 7,286g; m(H2SO4) = 0,03*98,078 = 2,942g
m(rozt.) = m(H2O) + m(Fe(NO3)3) + m(H2SO4) = 119,096 + 7,286 + 2,942 = 129,321g
w(Fe(NO3)3) = 7,286/129,321 = 0,0563; w(H2SO4) = 2,942/129,321 = 0,02275

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾