Analytické stanovení dusíku...
Za základ stanovení dusíku pocházejícího z NH4+ byla vzata reakce:
NH4+ + ClO- + = N2 + Cl-
Navážku vzorku 0,1032 g jste rozpustili ve 250 ml odměrné baňce, po doplnění dest. vodou a řádném promíchání jste k titraci pipetovali 10,0 ml. K tomuto odměřenému objemu jste přidali 30,0 ml 0,010 M chlornanu. Po zreagování směsi jste k nadbytečnému chlornanu přidali přebytek KI a zoxidovaný jod jste retitrovali 15,3 ml 0,0109 M S2O32-. Kolik % (m/m) N obsahoval vzorek?
M(N)= 14 g/mol
NH4+ + ClO- + = N2 + Cl-
Navážku vzorku 0,1032 g jste rozpustili ve 250 ml odměrné baňce, po doplnění dest. vodou a řádném promíchání jste k titraci pipetovali 10,0 ml. K tomuto odměřenému objemu jste přidali 30,0 ml 0,010 M chlornanu. Po zreagování směsi jste k nadbytečnému chlornanu přidali přebytek KI a zoxidovaný jod jste retitrovali 15,3 ml 0,0109 M S2O32-. Kolik % (m/m) N obsahoval vzorek?
M(N)= 14 g/mol
Odpovědi
Diskuze
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
n(N) = (2/3)*n(ClO-); n(ClO-) = n(I2); n(I2) = n(Na2S2O3)/2
n(ClO-) = n(I2) = n(Na2S2O3)/2 = 0,0109*0,0153/2 = 8,34*10^-5 mol ClO-
Teď jsme vypočetli nadbytek ClO-. Ten odečteme od přidaného množství chlornanu:
n(ClO-) = 0,01*0,03 - 8,34*10^-5 = 2,166*10^-4 mol je spotřeba ClO- na oxidaci amoniaku.
n(N) = n(NH4+) = 2*n(ClO-)/3 = 1,444*10^-4 mol N je obsah dusíku v pipetovaném množství, t.j. v 10cm3. Celkový objem vzorku byl 250cm3, t.j. 25x víc. Takže:
m(N) = 14 * 25 * 1,444*10^-4 = 0,0505g N ve vzorku.
OK?