vyčíslení rovnic
Zdravím, mohli byste mi prosím pomoci s vyčíslením těchto rovnic?
1)sulfid antimonitý reaguje s trisulfidem amonným, vzniká tetrathioantimoničnan amonny a tetrasulfid amonný
2)tetrathiokyanatortuťnatan kobaltnatý reaguje s kys. dusičnou, vzniká dusičnan kobaltnatý, dusičnan amonný, dusičnan rtuťnatý, kys. sírová, oxid uhličitý a oxid dusnatý
3)thiokyanatan měďný reaguje s kys. dusičnou, vzniká dusičnan měďnatý, kys. sírová, oxid uhličitý, dusík a oxid dusnatý
Rovnice jsem zapsala takto:
1) Sb2S3 + (NH4)2S3 -> (NH4)3SbS4 + (NH4)2S4
2) Co(SCN)4Hg + HNO3 -> Co(NO3)2 + Hg(NO3)2 + NH4NO3 + H2SO4 + CO2 + NO
3)CuSCN + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2SO4 + CO2 + N2 + NO
Ale dál už nevím, v první reakci nenacházím redukci (mělo by se jednat o redox. rovnice) a ve druhé a třetí mám problém s dusíkem. Jak poznám, který z dusíků mám na kterou poloreakci použít? Existují pro to nějaká pravidla?
Předem děkuji.
1)sulfid antimonitý reaguje s trisulfidem amonným, vzniká tetrathioantimoničnan amonny a tetrasulfid amonný
2)tetrathiokyanatortuťnatan kobaltnatý reaguje s kys. dusičnou, vzniká dusičnan kobaltnatý, dusičnan amonný, dusičnan rtuťnatý, kys. sírová, oxid uhličitý a oxid dusnatý
3)thiokyanatan měďný reaguje s kys. dusičnou, vzniká dusičnan měďnatý, kys. sírová, oxid uhličitý, dusík a oxid dusnatý
Rovnice jsem zapsala takto:
1) Sb2S3 + (NH4)2S3 -> (NH4)3SbS4 + (NH4)2S4
2) Co(SCN)4Hg + HNO3 -> Co(NO3)2 + Hg(NO3)2 + NH4NO3 + H2SO4 + CO2 + NO
3)CuSCN + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2SO4 + CO2 + N2 + NO
Ale dál už nevím, v první reakci nenacházím redukci (mělo by se jednat o redox. rovnice) a ve druhé a třetí mám problém s dusíkem. Jak poznám, který z dusíků mám na kterou poloreakci použít? Existují pro to nějaká pravidla?
Předem děkuji.
Odpovědi
Diskuze
2Sb(III) = 2Sb(V) + 4e také 5 S(-II). Jeden ion S3(2-) se redukuje: S3(-2) + 4e = 3S(-II). Dál dojde j disproporcionaci:
6S3(2-) = 2S(-2) + 4S4(-2) . Výsledkem je rovnice
Sb2S3 + 7(NH4)2S3 = 2(NH4)3SbS4 + 4(NH4)2S4
2: SCN-: S(-II) = S(VI) + 8e; ; SCN(-) = S(VI) + C(IV) + N(-III) + 8e; N(V) + 3e = N(II)
3Co[Hg(SCN)4] + 56HNO3 + 8H2O = 3Co(NO3)2 + 3Hg(NO3)2 + 12H2SO4 + 12CO2 + 12NH4NO3 + 32NO
Přidal jsem tam vodu. Bez ní nevychézeli vodíky. . Poměr 3SCN- : 8HNO3 byl rozšířen 4x, protože počet SCN- musí být dělitelný 4.
3: S(-II) = S(VI) + 8e; N(-III) = N(0) + 3e => SCN(-) = S(VI + c(IV) + N(0) + 11e; Cu(I) = Cu(II) + e; celkem 12e
N(V) + 3e = N(II)
2CuSCN + 12HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2H2SO4 + 2CO2 + N2 + 8NO
OK?