roztok NaOH

Anonym Cagyzik02.07.2020 18:20 Nahlásit
Kolik ml roztoku NaOH o pH = 11 je třeba k neutralizaci 5 ml roztoku kyseliny sírové o pH = 2?

c1: 3=-log.c
c=0,001

c2: 2=-log.2c
c2´=0,005

V1.C1=V2.c2
v1.0,001=0,005.0,005
v1=0,025

ale ma vyjit 50 kde mam prosim chybu moc diky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw02.07.2020 18:54 Nahlásit
1. Začít rovnicí reakce: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O.
a z ní je již jasné, že na n(NaOH) = 2*n(H2SO4), pak tedy c1*V1 = 2*c2*V2 a jen dosadíš to, co si zjistil.
Anonym Cagyzik02.07.2020 18:58 Nahlásit
u toho c2 tedy pocitam normalne 2=-log.c? a dvojkou c vynasobim az v c1*V1 = 2*c2*V2 ???
Anonym Cagyzik02.07.2020 19:02 Nahlásit
nechapu proc tady pocitam tedy c2: 2=-log.2c
c2´=0,005 s temi 2c a pak tady zas c1*V1 = 2*c2*V2 ???
Anonym Zupetiw02.07.2020 19:05 Nahlásit
Nepočítáš, počítáš to tak jak si to spočítal, jen potřebuješ vědět, jak ta neutralizace probíhá.
Anonym Cagyzik02.07.2020 19:07 Nahlásit
tak proc to pak znova nasobim dvema ?? jsem myslel ze je to vyjadreno uz temi 2c kdyz pocitam s pH
Anonym Zupetiw02.07.2020 19:35 Nahlásit
Potřebuješ znát koncentraci kyseliny sírové - ta je dvojsytná a znáš pH toho roztoku, které ti udává koncentraci H+. Takže pH = -logC(H+) => c(H+) = 0,01 mol/l - to přepočítáš na koncentraci kyseliny sírové c(H2SO4) = c(H+)/2 = 0,005 mol/l.
Koncentraci NaOH zjistíš stejně, to máš správně c(NaOH) = c(OH-) = 0,001 mol/l.
Nyní přichází na řadu ta rovnice reakce. 2NaOH + H2SO4 -->Na2SO4 + 2H2O. Z rovnice je vidět, že ekvivalentní látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4, tedy: n(NaOH) = 2*n(H2SO4), to nyní vyjádříš pomocí koncentrací a objemů:
c(NaOH)*V(NaOH) = 2*c(H2SO4)*V(H2SO4)...

c2: 2=-log.2c --- tímto zjistíš koncentraci kyseliny sírové...
Mezek03.07.2020 08:12 (Upr. 03.07.2020 12:33) Nahlásit
Trochu se dají tyhle úvahy zjednodušit, když tu neutralizaci napíšeme iontově:
H+ + OH- = H2O. Tak můžeme oddělit počítání neutralizace od koncentrací. A začneme H+:
c(H+) = 0,01 mol/dm3; V(H+) = 0,005 dm3; n(OH-) = n(H+) = 0,01*0,005 = 0,00005 mol
c(OH-) = 0,001 mol/dm3; V(OH-) = V(NaOH) = 0,00005/0,001 = 0,05dm3 = 50 cm3 0,001M NaOH-.
(c(H2SO4) = c(H+)/2 = 0,01/2 = 0,005 mol/dm3 H2SO4)

Je dobré v každé chvíli vědět, s čím a co právě počítám. Proto je dobré u každé veličiny psát, o jakou látku jde. Velice to usnadní hledání chyb.
Přidat komentář do diskuze ▾