Výpočet molarity, příklad

Anonym Dysecuq08.11.2022 19:43 Nahlásit

9. Na vysrážení stříbra ve formě AgCl z 15 cm3 roztoku AgNO3 bylo spotřebováno 24,0 cm3 1 M-NaCl. Vypočítejte: a) molaritu roztoku AgNO3 b) množství tohoto roztoku AgNO3, které je potřebné na přípravu 200 cm3 0,25 M- AgNO3. 10. Kolik gramů KMnO4 je nutné navážit na přípravu 1 dm3 roztoku KMnO4 pro titraci v kyselém prostředí tak, aby 1 cm3 tohoto roztoku právě zoxidoval veškeré Fe2+, které jsou obsažené v 1 cm3 1 M-FeSO4?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.11.2022 10:00 Nahlásit

9: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. n(AgNO3) = n(NaCl) = 0,024*1M = 0,024mol AgNO3.
A: c(AgNO3) = 0,024mokl/0,015dm3 = 1,6 M (1,6mol/dm3)
B: c*V = c1*V1 => V = c1*V1/c = 0,25*0,2/1,6 = 0,03125dm3 = 31,25cm3

10: 5Fe(II) + Mn(VII) = 5Fe(III) + Mn(II); c(Fe) = 0,001mol; n(KMnO4) = n(Fe)/5 = 0,0002 mol/cm3 = 0,2 mol/dm3 KMnO4
m(KMnO4) = n*M = 0,2*158,0339 = 31,6068g KMnO4.

Ty ostatní, které jsi chtěl už máš?

Přidat komentář do diskuze ▾