Neutralizácia pomoc prosím
22. Jaký objem roztoku KOH který má koncentraci c = 0.20 mol dm−3 a hustotu ρ = 1, 007 g cm−3 budeme potřebovat na úplnou neutralizaci 137, 5 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci c = 0, 31 mol dm−3 a hustotě ρ = 1, 018 g cm−3? Výsledok: VKOH = 213 ml
23. Student neutralizoval 40 ml hydroxidu sodného o hmotnostním zlomku w = 0.320 a hustotě ρ = 1, 348 g cm−3. Použil k tomu 400 ml zředěné kyseliny sírové o koncentraci c = 0.400 mol dm−3 a hustotě ρ = 1, 025 g cm−3. Která z uvedených látek byla v nadbytku? Jaký je hmotnostní zlomek vzniklého síranu sodného vy výsledném roztoku? Výsledok: V nadbytku je NaOH. w(Na2SO4) = 0,0490 Nechápem, kde robím chybu
23. Student neutralizoval 40 ml hydroxidu sodného o hmotnostním zlomku w = 0.320 a hustotě ρ = 1, 348 g cm−3. Použil k tomu 400 ml zředěné kyseliny sírové o koncentraci c = 0.400 mol dm−3 a hustotě ρ = 1, 025 g cm−3. Která z uvedených látek byla v nadbytku? Jaký je hmotnostní zlomek vzniklého síranu sodného vy výsledném roztoku? Výsledok: V nadbytku je NaOH. w(Na2SO4) = 0,0490 Nechápem, kde robím chybu
Odpovědi
Diskuze
2KOH + H2SO4 = K2SO2 + 2H2O => n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,1375*0,31 = 0,08525 mol KOH
V(HOH) = n/c = 0,08525/0,2 = 0,42625dm3 = 426,25cm3. Autor výsledku nejspíš pozapomněl, že H2SO4 je dvojsytná.
23: m(NaOH) = 40*1,348*0,32 = 17,2544g NaOH ; n(NaOH) = m/M = 17,2544/39,9971 = 0,4314 mol NaOH
n(H2SO4) = 0,4*0,4 = 0,16mol. Ekvivalentní látkové množství NaOH k 0,16 mol H2SO4 je 0,32mol, takže n(NaOHnadb.) = 0,4314 - 0,32 = 0,1114mol NaOH.
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,16 mol. M(Na2SO4) = 142,0421g/mol; m(Na2SO4) = 142,0421*0,16 = 22,727g
m(rozt.) = 40*1,348 + 400*1,025 = 463,92g; w(Na2SO4) = 22,727/463,92 = 0,049
Když sem nenapíšeš svůj výpočet, neřeknu ti, kde děláš chybu.