Proč není CuI rozpustný ve vodě?

Anonym Walagaf27.02.2015 10:29 Nahlásit
Děkuji:-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.02.2015 10:54 Nahlásit
Jako u jiných málo rozpustných solí je mřížka krystalu natolik pevná, že působení molekul vody ji nestačí rozrušit a disociační rovnováha je silně posunuta ve prospěch krystalu.
kubofal27.02.2015 11:04 Nahlásit
Rozpustnosť záleží hlavne na polarite rozpúšťadla a rozpustenej látky.(ale aj na napr. na pH, molárnych hmotnostiach atd.)
Rozdiel elektronegativít kyslíka a vodíka je 1,34. Vektory parciálnych nábojov, kt. sa vytvárajú pri takomto rozdiele nesmerujú oproti sebe(vďaka priestorovej štruktúre vody), takže sa nevynulujú. Vďaka tomu je voda silne polárna látka a teda aj silne polárne rozpúšťadlo.
Rozdiel elektronegativít medi a jódu je 0,3. To robí z jodidu meďného veľmi slabú polárnu zlúčeninu (tradične sa látky s rozdielom elektronegativít pod 0,4 označujú ako nepolárne látky)a preto bude vo vode veľmi málo rozpustný.
Mezek27.02.2015 15:34 Nahlásit
Málo rozpustný je třeba BaF2, ačkoli jde o vysloveně iontovou sloučeninu. Připomínám, že všechny soli jsou považovány za silné elektrolyty.
Přidat komentář do diskuze ▾