Izobarický děj
Můžu se prosím zeptat, proč neplatí tohle tvrzení?
Uvažujte izobarický děj s ideálním plynem o stálé hmotnosti, pak platí:
Plyn koná práci, při které se zmenšuje teplota i jeho vnitřní energie.
Podle 1. TZ mi přijde, že je to správně..
Uvažujte izobarický děj s ideálním plynem o stálé hmotnosti, pak platí:
Plyn koná práci, při které se zmenšuje teplota i jeho vnitřní energie.
Podle 1. TZ mi přijde, že je to správně..
Odpovědi
Diskuze
https://cs.wikipedia.org/wiki/Prvn%C3%AD_termodynamick%C3%BD_z%C3%A1kon
Ano jak praví Soudruh, opravdu je práce záporná, ale dříve se odebíraná mechanická práce zase značila jako kladná, to v tomto případě nehraje takovou roli, to znaménko v bilanci energií.
Pokud je děj izobarický, tak se nemění tlak: p=konst.
p*V=nRT
p1*V1/T1=p2*V2/T2
V1/T1=V2/T2
Co se stane, když se objem zvětší x krát? V2=V1*x (plyn koná zápornou práci, když zvětší objem); V2 >> V1
V1/T1=V1*x/T2
1/T1=x/T2
T1=T2/x, co se stalo s teplotou při expanzi ? klesla: T2 << T1
Takže při izobarické expanzi plynu skutečně dojde ke zvětšení objemu a k poklesu teploty, ovšem
vykonaná práce: W=F*s=p*V, při p= konst. ovšem v soustavě také klesne teplota, na úkor poklesu teploty a tedy i tepla: Q=nR*(T2-T1).
Pokud při izobarickém ději plyn koná práci, rozpíná se, tzn. zvětšuje se jeho objem, tak se zvětšuje i jeho teplota. To plyne z definice izobarického děje:
V/T = konst., odtud T = konst. · V (čím větší V, tím větší T)
Proto neplatí, že při konání práce při izobarickém ději klesá teplota.
Možná vás mate to, že máte zkušenost s dějem, kdy se při rozpínání plynu plyn ochlazuje (princip sněhového hasicího přístroje, sifonové bombičky), ale tam nejde o izobarický, ale o adiobatický děj. Zde plyn nedostává teplo z okolí, proto energii potřebnou na rozpínání bere sám ze sebe (z vnitřní energie) a tím se ochlazuje.