příprava zelené skalice
Železo (1g) vpravíme do zábrusové Erlenmayerovy baňky. Připravíme si zředěnou H2SO4. Vycházíme s předpokladu, že rozpustnost FeSO4 ve vodě je při 25°C 21,5g ve 100g roztoku. Požadujeme také, aby byla H2SO4 v nadbytku, a to takovém, aby její hmotnostní zlomek po ukončení reakce byl 3%. Potřebné množství konc. H2SO4 tedy zředíme v takovém objemu vody, aby po ukončení reakce a ochlazení na 25°C byl roztok vzniklého FeSO4 právě nasycený. Jak se vypočítá toto množství H2SO4?
Odpovědi
Diskuze
mN(FeSO4 = n(Fe) = 0,0179mol; m(FeSO4) = n*M = 0,0179*151,908 = 2,72g
w(FeSO4) roztoku, nasyceného při 25°C je w = 21,5/100 = 0,215
m(rozt.) = m(FeSO4)/w(FeSO4) = 2,72/0,215 = 12,652g. Při zbytkové koncentraci 3% H2SO4 bude hmotnost roztoku o něco vyšší - m(rozt.) = 12,652*0,97 = 13,043
m(H2O) = 12,652 - 2,72 = 9,93g H2O použijeme na ředění H2SO4.
m(H2SO4reak.) = n*M = 0,0179*M(H2SO4) = 0,0179*98,078 = 1,755g; toto množství musíme zvýšit o 3% nadbytek H2SO4:
m(H2SO4nadb.) = 13,043-12,652 = 0,391g; m(H2SO4celk.) = 1,755+0,391 = 2,146g
w(H2SO4) = m(H2SO4)/(m(H2SO4) + m(H2O)) = 2,146/(2,146 + 9,93) = 2,146/12,076 = 0,178 = 17,8%.
OK? Potřebuješ to okomentovat?