Co bude polárnější?

sf2202.01.2020 17:49 Nahlásit
Ahoj, vysvětlil by mi někdo, proč Sc2O3 bude polárnější než Cr2O4, když Cr má větší elektronegativitu? To samé u PCl3 a BiCl3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Redelix02.01.2020 18:34 Nahlásit
a) voda je lépe rozpustná, protože v pol. rozp. bude tvořit ochotně vodíkové můstky (více než H2S)
b) přesně jak jsi napsal Cr je elektronegativnější, než Sc, tudíž jsou ve sloučenině Cr2O3 silnější vazby než v Sc2O3 a právě díky tomu, že má Sc2O3 slabší vazby bude stačit menší E k tomu, aby ho zreagovala jiná částice, kdežto Cr2O3 může ještě chvíly odolávat
c) viz b) stejný postup
d) F oproti Cl umí s pol. roz. (vodou) tvořit částečně vodíkové vazby, ale Cl ne, přispívá k tomu samozřejmě i jeho vysoká reaktivita (s vodou zreaguje rychleji a více, než Cl)
Snad je to takto jasné.
sf2202.01.2020 18:57 Nahlásit
díky, ale jak snadno poznat, které sloučeniny tvoří vodíkové můsky v polárních rozpouštědlech? Myslel jsem, že vodíkové můstky se tvoří mezi vodíkem a silně elektronegativním atomem (např. ta voda), ale jak to lze poznat třeba u SiF4?
Anonym Redelix02.01.2020 19:04 Nahlásit
vodíkové vazby umí tvořit H s prvky F,O,N, podmínkou je že soloučenina musí obsahovat zmíněný H a pak jeden z uvedených prvků (F/O/N)
sf2202.01.2020 19:08 Nahlásit
ano, ale třeba SiF4 vodík neobsahuje, proto mě to mate..
Mezek02.01.2020 19:16 (Upr. 02.01.2020 19:36) Nahlásit
Takže elektronegativita stoupá v pořadí Sc < Cr < O. Rozdíl elektronegativi je největší mezi Sc a O, proto jsou vazby nejpolárnější a tedy i nejpolárnější je molekula. Totéž úlatí i pro BiCl3 - PCl3. S vodíkovými vazbami to nemá co dělat, ale mohou vznikat podobné vazby Sc--O - volné elektronové páry kyslíků na volné orbitaly Sc. kde jsou volné čtyři orbitaly 3d a dál 3 orbitaly 4p. Naproti tomu Cr má volné jen orbitaly 4p a menší parciální kladný náboj.
Vzpomeň si: nepolární vazba - >=0,4, polární 0,4-1,7, iontová (maximalně polární) > 1,7.
Mezek02.01.2020 19:20 Nahlásit
Stéjné důvody vedou k polárnějším vazbám SiF4 ve srovnání s SiCl4. Tedy pokud jde o samotné vazby. Vzhledem k tomu že molekula bude symetrická, se dipólové momenty jednotlivých vazeb vzájemně vyruší.
Přidat komentář do diskuze ▾