Stanovení amoniaku (příklad)

Anonym Dygikeq12.11.2016 19:53 Nahlásit
Stanovení amoniaku patří mezi nepřímé metody. Bylo připraveno 1000 cm3 roztoku amonoiaku, který obsahoval 10 cm3 amoniaku o hustotě 0,93 g/cm3. Z roztoku bylo odebráno 10 cm3 vzorku a přidáno do 20 cm3 0,095M kyseliny chlorovodíkové. Při retitraci nadbytku kyseliny se spotřebovalo 9,15cm3 0,101M hydroxidu sodného. Kolik % amoniaku obsahoval připravený roztok?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.11.2016 08:47 Nahlásit
NH3 + HCl = NH4Cl; HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(NH3) = n(HCl) - n(NaOH) = 0,02*0,095 - 0,00915*0,101 = 0,000976mol NH3 bylo v titrační baňce. Koncentrace NH3 v zás. roztoku tedy byla c = n/V = 0,000976/0,01 = 0,0976mol/dm3.
V původním roztoku byla koncentrace ještě 100x vyšší:
c = 100*0,0976 = 9,76mol/dm3; cm = c*M = 9,76*17,0305 = 166,22g/dm3
%w/w = 100*166,22/930 = 17,87% NH3

Potřebuješ něco vysvětlit?
Anonym Caqywyz13.11.2016 14:17 Nahlásit
Nechápu, kde se vzalo tolik gramů amoniaku když na začátku bylo 10 cm3.
Mezek13.11.2016 15:35 Nahlásit
Dal jsi 10cm3 původního roztoku a naředil jej 100x a odtud jsi bral k titraci opě 1/100, což odpovídalo 0,1cm3 původního roztoku, že?
Anonym Caqywyz13.11.2016 16:35 Nahlásit
Aha já jsem příklad pochopil, tak že jsem těch 10 cm3 naředil vodou na 1000 cm3.
Mezek13.11.2016 16:51 Nahlásit
To jsi pochopil správně. Když jsi to takhle naředil, připadlo na každyých 100cm3 takto získaného roztoku 1cm3 původního roztoku.
Anonym Peburog13.11.2016 17:42 Nahlásit
Dobře jestli teda dobře chápu, tak c*M je hustota, ale pokud jsi ředil těch 10 cm3 NH3 vodou tak neměla by hmotnost čisté látky být jenom 1,66 g??
Mezek13.11.2016 23:08 (Upr. 13.11.2016 23:10) Nahlásit
c je molární koncentrace mol/dm3, cm je hmotnostní koncentrace g/dm3. Nebo česky - molární koncentrace je počet molů v 1dm3, hmotnostní koncentrace je počet gramů v 1dm3. Moly na gramy převedeš vynásobením molární hmotností dané látky.
Takže cm[g/dm3] = c[mol/dm3]*M[g/mol] je vztah pro převod látkové koncentrace na hmotnostní.

OK?
Mezek14.11.2016 08:01 Nahlásit
Myslím, že jsem pochopil, kde je problém. Po titraci, ve které jsme vypočetli látkové množství 0,000976mol amoniaku (= 0,0166g) jsme vypočítali jeho látkovou koncentraci. Zjištěné množství bylo v 10cm3 = 0,01dm3, takže c(NH3) = 0,000976/0,01 = 0,0976mol/dm3. Vté zásobní nádobě bylo 10cm3 vzorku doplněno na objem 1000cm3 vodou - objem se zvětšil proti vzorku 100x, takže 100x klesla koncentrace na zjištěnou hodnotu 0,0976mol/dm3. Původní koncentrace tedy byla ještě 100x vyšší - 9,76mol/dm3, tedy v jednom litru původního roztoku bylo 166g NH3. Hustota v zadání není hustota amoniaku, ale hustota jeho vodného roztoku o vypočtené koncentraci.
Přidat komentář do diskuze ▾