Prosím o pomoc s tímto příkladem
Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8439 g NaCl a 0,2 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 1000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
Odpovědi
Diskuze
n(NaCl) = 5,8439/58,4428 = 0,0999 = 0,1mol
m(HCl) = 0,35*0,2*1,175 = 0,08225g; n(HCl) = 0,08225/36,4609 = 2,256*10^-3 mol
Protože ttato množství jsou v 1dm3 roztoku, jde o analytické koncentrace.
Molární koncentrace iontů: c(Cl-) = 0,1+ 2,256*10^-3 = 0,102256mol/dm3
c(H3O+) = 0,002256mol/dm3; c(Na+) = 0,1 mol
Iontovou sílu roztoku vypočítáme vztahem I = 0,5*∑(c(i)*z(i)^2); Všechny ionty mají hodnotu
z^2 = 1, takže I = 0,5*(0,102256 + 0,1 + 0,002256) = 0,102256 a střední akt. koeficient
-log(γ±) = 0,5115*ￜz(+)*z(-)ￜ*√I/(1+√I) = 0,5115*1*0,3198/1,3198 = 0,12394
γ± = 10^-0,12394 = 0,752
pH = -log(a(H+) = -log(c(H+)*γ±) = -log(0,002256*0,752) = 2,77
OK?