Na2S

Anonym Sosunal22.01.2014 09:02 Nahlásit
píši referát o sulfidech a mám mnoho rozporných informací o Na2S. 1.Nevíte někdo přesně jak se chová na vzduchu(vlhký-suchý), voda atd. Reakci v kyselinách už mám vyřešenou)
2. má stejné vlastnosti jako Na2S i CaS a MgS? (tj. oxidují na vzduchu?, voda..?
Moc děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Pareqah22.01.2014 09:37 Nahlásit
Sulfid sodný je na suchém vzduchu relativně stálý, velice pomalu se oxiduje na thiosíran. Působením vlhkého vzduchu se poměrně rychle hydrolyzuje za vzniku H2S. Sulfid hořečnatý je na suchém vzduchu stálý, CaS se působením vzdušné vlhkosti hydrolyzuje a krystaly se rychle roztékají. Ve studené vodě reaguje CaS velmi pomalu, ale při záhřívání je reakce docela bouřlivá. MgS reaguje s vodou již za laboratorní teploty.
Anonym Sosunal22.01.2014 11:19 Nahlásit
Děkuji za odpověď, jen vzhledem k literatuře(patrně neodborné), jsem se dočetl, že Cas,MgS se oxidují(na vzduchu) na sírany příslušných prvků?
Ještě moc nerozumím, co se míní tím, že krystaly se roztékají. Hydrolyzuje zřejmě na Ca(HS)2?
Díky
Anonym Pareqah22.01.2014 14:08 Nahlásit
Omlouvám se za nepřesný termín. Na vlhkém vzduchu se skutečně krystaly CaS postupně rozplývají (nevím jak lépe to popsat) na vlhkou, slizkou, nejdříve průhlednou, časem bílou hmotu a je cítit H2S. Možných reakcí je několik:
2CaS + 2H2O = Ca(SH)2 + Ca(OH)2
CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + H2S

Podobné chování vykazuje i BaS a Al2S3. O tom, že by se vzdušným kyslíkem samovolně oxidoval na síran, jsem v literatuře nic nenalezl. Tato reakce probíhá až za teplot okolo 600°C. Naproti tomu MgS se působením vzdušného kyslíku samovolně pomalu na síran oxiduje i při laboratorní teplotě. V laborce mám k dipozici pouze Na2S, CaS, BaS a Al2S3, tam mám jejich chování ověřeno vlastním pozorováním. MgS nejsem nyní schopen tak rychle sehnat, takže vycházím pouze z literatury.
Přidat komentář do diskuze ▾